氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途。（1）基...

氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途。

（1）基态砷原子的核外电子排布式为________。氮、磷、砷的第一电离能顺序为__________>__________>__________(填元素符号)。

（2）已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O。则N2O是__________(填“极性”或“非极性”)分子。中间的氮原子的杂化轨道类型为__________杂化。

（3）已知下列数据：

NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是__________；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是__________。

（4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角__________(填“>”、“<”或“=”)109°28′；PO43-离子的空间构型为__________。

（5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：

①经过计算，该晶体的化学式是__________。

②该晶体中__________(填“是”或“否”)存在配位键。

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化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是　　 (　　 )

A.Z是短周期元素中金属性最强的元素

B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物

D.化合物ZYX4有强还原性

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

氮、磷、砷等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。

⑴基态砷原子中能量最高的能级为________，下列有关表示基态氮原子的排布图中，仅违背洪特规则的是________。

A.

B.

C.

D.

⑵肼是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O，又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7℃、-33.5℃。

①氮、氧、钠三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

②N2H4中氮原子的杂化轨道类型为________，H2O的分子构型为________。

③NH3、H2O两分子中心原子杂化类型相同，但水分子中键角比NH3中的键角小，其原因是________________________________________，导致肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是______________________________________________________________。

⑶有“半导体贵族”之称砷化镓晶体中，As、Ga原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则该晶体中的化学键的类型有________。

A. 离子键　　　　 B. 极性键　　　　　 C. 配位键　　　　　　　 D. 键

⑷由氮、铂(Pt)两元素形成的某种二元化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式________，若该晶胞的边长为d pm，则该晶体的密度为________ g∙cm-3。

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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

（1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_____。

（2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______，其空间构型为_______。

（3）有机物M()在一定条件下生成N()。

①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。

②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。

③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。

（4）已知CaCO3的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因_____________。

（5）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度堆成的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，）是比C60约早20年合成出的一种对称性烃类分子，而如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为______________。

（6）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：

①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____g·cm-3（写出表达式即可）。

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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

（1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_____。

（2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______，其空问构型为_______。

（3）有机物M()在一定条件下生成N()。

①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。

②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。

③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。

（4）已知CaCO3的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解翻度低于SrCO3的原因_____________。

（5）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：

①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为am ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____g·cm-3（写出表达式即可）。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

氮元素十分重要，其单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。

（1）氮元素核外电子排布式为：                  ，原子核外共有     种不同能级的电子，氮原子核外电子云有        种不同的伸展方向，有       种不同运动状态的电子。

（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应      （选填编号）。

A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化     B．通入大量稀有气体能提高反应的速率

C．容器中气体的密度不随时间而变化           D．（N2）/ （O2）=2:3

（4）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解，反应的化学方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是                         ，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是                。

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碳是形成单质和化合物最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

(1)C原子的价电子轨道表达式为______________________。

(2)碳元素是组成有机物必不可少的元素。1828年，化学家维勒首次用加热的方法将无机物氰酸铵[NH4(OCN)]转化为有机物尿素，开启了人造有机物的大门。氰酸铵中阳离子的立体构型是___________。有机物M()在一定条件下生成N()

①沸点：M___________N(填“大于”或“小于”)。

②M中碳原子的杂化类型为___________，不同杂化类型的碳原子数之比为___________。

(3)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca2+形成的配离子如图所示。该配离子的配位数是___________，配体中碳原子的杂化方式有_________。

(4)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用实线标出了石墨的一个六方晶胞。

①石墨中C原子上未参与杂化的所有p轨道相互平行且重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电。六方氮化硼(BN)与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，而六方BN却无法导电，其原因是___________。

②晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。

a.原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1，)，则C原子的坐标参数为___________。

b. 晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm，层间距为 d cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为___________g·cm－3(写出表达式即可)

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【化学一选修3：物质结构与性质】由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）基态Ni原子的最外层电子排布式为_____________________。

（2）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过

3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。

①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。(填标号)

A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：N>O>C>B

D．化合物A中存在配位键

②1个(HB=NH)3分子中有__________个键。

（3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________。右图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________，图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。

（5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g(用a、NA表示)

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铁、铬、锰统称为黑色金属，它们的单质、合金及其化合物在科研和生产中有着重要用途。

请回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子轨道表示式为__。铁、铬、锰属于周期表中的___区元素。

（2）基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是___(填元素符号)，原因为___。

（3）化学式为CrC13·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色，已知Cr3+的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，所得AgC1沉淀的物质的量之比为3：2：1。

①呈暗绿色的配合物内界的化学式为___。

②H2O分子的VSEPR模型为___。

（4）MnF2和MnCl2均为离子化合物，MnF2的熔点高于MnCl2熔点的原因为___。

（5）一氧化锰在医药、冶炼上用途广泛，其立方晶胞结构如图所示。

①该晶胞中由O2-形成的正八面体空隙数目为__。

②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为apm，则MnO晶体的密度ρ=____g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示)。

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“张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As2O3对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)为第VA族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。

(1)N原子的价电子排布式为______，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______。

(2)NH3的沸点比AsH3的沸点高，原因是____________。

(3)立方氮化硼晶体(BN)，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。

①立方氮化硼是_________晶体，晶体中N原子的杂化轨道类型为_________，A，B原子的配位数为_________。

②立方氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_________。

(4)若立方氮化硼晶胞的边长为362 pm，则立方氮化硼的密度为_________g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

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