298 K 时，向20 mL 0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mo...

298 K 时，向20 mL 0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH 溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A. a>2

B. 醋酸的电离平衡常数：Ka=

C. b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+) = c(CH3COO-) +2c(OH-)

D. a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a

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（6分）已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：

（1）a点溶液中c(H⁺)为________。

（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有________种情况。

（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是________。

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298K时，向20mL 0.01mol·L－1 HF溶液中逐滴加入0.01mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 水电离出的H+浓度：a<b<c<d

B. 氢氟酸的电离平衡常数：Ka=

C. V=20

D. b点溶液中：c(F－)>c(HF)

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常温下，向20 mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. b、d两点溶液的pH相同

B. 从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

C. e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L

D. 从a→c的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7mol/L的点

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常温下，向20mL 0.0lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图4, 下列说法正确的是

A. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B. b、d两点溶液的pH相同

C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L

D. c点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中c(H+)为　　　　　　　　 。

(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为　　　　　　 或　　　　　　　 或　　　　　　 。c点溶液中的离子浓度大小顺序为　　　　　　　　　　 。

(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是　　　　　 ，滴定过程中宜选用　　　　　　　　 作指示剂。

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已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20ml 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是

A. a点溶液中c(H+)为4.0×10-5mol/L

B. c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(K+)>c(CH3COO->c(H+)=c(OH-)

C. V=200

D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点

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常温下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于电离程度

B.当V(KOH)=5mL时，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

C.当V(KOH)=20mL时，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

D.当V(KOH)=15mL时，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

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在298K 1．0l×l0⁵Pa下，将32g SO₂通入750mL 1mol／L KOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，lmol SO₂通入1 L 2mol／L KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则SO₂与KOH溶液反应生成KHSO₃的热化学方程式正确的是（    ）

A．SO₂(g)+KOH(aq)=KHSO₃(aq)    △H=-（4x-y）kJ／mol

B．SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq）    △H=-（2x-y）kJ／mol

C．SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq）    △H=-(2y-x)kJ／mol

D．2SO₂(g)+2KOH（1）=2KHSO₃（1）    △H=-（8x-2y）kJ／mol

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在298 K、1.01×105 Pa下,将32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是（　　 ）

A.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH=-(4x-y) kJ/mol

B.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH=-(2x-y) kJ/mol

C.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH=-(2y-x) kJ/mol

D.2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH=-(8x-2y) kJ/mol

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