(6分)已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液,其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)a点溶液中c(H+)为________。
(2)b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有________种情况。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是________。
高三化学填空题简单题
(6分)已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液,其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)a点溶液中c(H+)为________。
(2)b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有________种情况。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是________。
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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A.a 点表示的溶液中c(CH3COO—)=10—3 mol/L
B.b 点表示的溶液中c(Na+)> c(CH3COO—)
C.c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d 点表示的溶液中 均等于K
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已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)a点溶液中c(H+)为 。
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为 或 或 。c点溶液中的离子浓度大小顺序为 。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是 ,滴定过程中宜选用 作指示剂。
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已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20ml 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化),下列有关叙述正确的是
A. a点溶液中c(H+)为4.0×10-5mol/L
B. c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(K+)>c(CH3COO->c(H+)=c(OH-)
C. V=200
D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点
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己知常温下CH3COOH的电离常数为K,该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
B. b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)
C. a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L
D. b、d点表示的溶液中均等于K
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已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5,该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A. a点溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B. 水电离程度:e>d>c>b>a
C. b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. d点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5,该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A.a点溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B.水电离程度:e>d>c>b>a
C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.d点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5,该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A.a点溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B.水电离程度:e>d>c>b>a
C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.d点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5,该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A.a点溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B.水电离程度:e>d>c>b>a
C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.d点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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已知,某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是
A. a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L
B. b点表示的溶液中c(CH3COO-) +)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d点表示的溶液中的值不相等
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