下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是
A.100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH:
CO32- + CH3COOH=HCO3- + CH3COO-
B.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合:
4AlO2- + 7H+ + H2O=3Al(OH)3↓+ Al3+
C.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4
2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
D.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色:
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+=5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O
高三化学选择题困难题
下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是
A.100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH:
CO32- + CH3COOH=HCO3- + CH3COO-
B.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合:
4AlO2- + 7H+ + H2O=3Al(OH)3↓+ Al3+
C.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4
2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
D.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色:
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+=5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O
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下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( )
A.100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH:CO32- + CH3COOH=HCO3- + CH3COO-
B.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4,2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合:4AlO2- + 7H+ + H2O=3Al(OH)3↓+ Al3+
D.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色:
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+=5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O
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高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液,滴加a mL 0.1mol·L-1稀盐酸。下列说法不正确的是
A.当a≤100时,发生的离子反应:OH-+H+==H2O
B.当a≥300时,发生的离子反应:OH-+3H++CO32-==2H2O+CO2↑
C.当100<a<200时,反应后的溶液中n(CO32-):n(HCO3-)=(a×10-4-0.01):(0.02-a×10-4)
D.当a=200时,发生的离子反应:OH-+2H++CO32-=H2O+HCO3-
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将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液,滴加a mL、0.1 mol·L-1稀盐酸。下列说法不正确的是
A.当a≤100时,发生的离子反应为:OHˉ+H+=H2O
B.当a≥300时,发生的离子反应为:OHˉ+3H++CO=2H2O+CO2↑
C.当100<a<200时,反应后的溶液中CO与HCO的物质的量之比为(a×10-4-0.01)∶(0.02-a×10-4)
D.当 a=200时,发生的离子反应为:OHˉ+2H++CO=H2O+HCO
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.98g H2SO4含有2 NA个H+和NA个SO42-
B.100mL 0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中,含阴离子的数目大于0.01NA
C.32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
D.标准状况下,0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA
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下列关于100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液叙述中不正确的是
A.100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于0.01NA
B.热的碳酸钠溶液比冷的碳酸钠溶液洗涤餐具效果好
C.用碳酸钠除去锅炉中的水垢(主要成分是CaSO4),使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙。
D.100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中:n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH‑)=0.01mol
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下列离子方程式,不正确的是
A.用氨水吸收少量二氧化硫:
B.100 mL的溶液中加入0.01 mol:
C.的溶液和的盐酸等体积均匀混合:
D.在含有的溶液中加入再加入,则反应体系显紫红色:
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现有 100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液,向其中缓慢通入CO2(如图所示)。下列说法错误的是
已知:①
②溶液中粒子浓度可用以下公式计算:
A.0.01 mol CO2通入溶液时发生反应的化学方程式为
B.通入0.1 mol CO2后,用HNO3维持体系 pH=6,此时溶液中粒子浓度大小关系为c(HCO3-)>c(HCIO)>c(Ca2+)
C.迅速通入0.05 mol CO2后,关闭开关,久置后发现体系中沉淀减少
D.缓慢通入0.05 mol CO2的过程中,水的电离程度一直减小
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温下,3.9g Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为0.1 NA
B.100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D.标准状况下,0.56 L的四氯化碳中含有的C—Cl数为0.1NA
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