(1)H2S的燃烧热ΔH = -a kJ·mol-1 ,则H2S燃烧反应的热化学方程式为________。
(2)已知:高温下,在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时,WO2(s)会转变为WO2 (g)。请根据以下反应:
WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g);ΔH = +66.0 kJ· mol-1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ· mol-1
计算出WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH = ______________________。
(3)工业上常利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,反应的化学方程式为:
CH4 + CO2 = 2CO + 2H2
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ· mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为________;
高二化学计算题中等难度题
(1)已知H2S的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1,写出表示H2S燃烧反应的热化学方程式__,表示H2S燃烧热的热化学方程式__。
(2)若将FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物主要是__(填化学式)。FeCl3水溶液呈__(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因为:__(用离子方程式表示)。
(3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl),第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈,试回答:铁锅的腐蚀属于电化腐蚀,其原因是__。此时铁锅锈蚀主要是吸氧腐蚀,电极反应方程式为:负极:__,正极__。
(4)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)
NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)__
水煤气转化:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)__
臭氧的生成:3O2(g)=2O3(g)__
A.熵增大 B.熵减小 C.熵变很小
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(1)H2S的燃烧热ΔH = -a kJ·mol-1 ,则H2S燃烧反应的热化学方程式为________。
(2)已知:高温下,在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时,WO2(s)会转变为WO2 (g)。请根据以下反应:
WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g);ΔH = +66.0 kJ· mol-1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ· mol-1
计算出WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH = ______________________。
(3)工业上常利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,反应的化学方程式为:
CH4 + CO2 = 2CO + 2H2
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ· mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为________;
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下列有关化学符号表征正确的是
A. 电解法精炼铜,阴极电极反应:Cu2++2e-== Cu
B. H2S在水溶液中的电离:H2S2H++ S2-
C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4 (g)+2O2 (g) ==CO2 (g)+2H2O (g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D. 碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3
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下列有关化学符号表征正确的是( )
A. 电解法精炼铜,阴极电极反应:Cu2++2e-=Cu
B. H2S在水溶液中的电离:H2S2H++S2-
C. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) ==CO2 (g)+2H2O (g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D. 碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3
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下列有关方程式书写正确的是( )
A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O
B.H2S在水溶液中的电离:H2S+H2OH3O++ HS-
C.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O
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下列有关方程式书写正确的是( )
A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O
B.H2S在水溶液中的电离:H2S+H2OH3O++ HS-
C.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O
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已知反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/mol
COS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol
则热化学方程式:CO(g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g) ΔH3,则ΔH3为
A.-42kJ/mol B.-28kJ/mol C.+42kJ/mol D.+28kJ/mol
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H2S是一种无色、有毒的可燃性气体,其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸)。
(1)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。
①该反应的化学方程式为 。
②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是 。
(2)用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体,反应方程式为:2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl,废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显 (填字母)。
A.不稳定性 B.弱酸性 C.氧化性 D.还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是 。
(3)在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化:
①先出现红褐色沉淀,原因是: ;
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此过程反应的离子方程式: ;
③最后溶液颜色加深或黄褐色,用离子方程式表示该过程: ;
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已知甲烷的燃烧热为-890.3 kJ/mol,氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol,写出甲烷燃烧热的热化学方程式:______________________。
反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=__________。
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已知3mol碳在2mol氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量a kJ。又知0.1mol碳完全燃烧,放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=Q中Q等于
A.-(a-b) kJ·mol-1
B.-(a+b) kJ·mol-1
C.-(5a-0.5b) kJ·mol-1
D.-(0.5a-5b) kJ·mol-1
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