工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)...

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓

已知:

(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O

(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在

下列有关说法中正确的是(　　)

A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大

B.步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态

C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽

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工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr)，其流为:

CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓

已知:

(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O

(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在

下列有关说法中正确的是

A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，Cr浓度增大

B．步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时，说明反应2Cr(黄色)+2H+ Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至6时，则可认为废水中的铬已除尽

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工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：

已知：

（1）步骤①中存在平衡：2Cr O₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₄^2—（橙色）+H₂O

（2）步骤③生成的Cr（OH）₃ 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）

（3）常温下，Cr（OH）₃ 的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1 时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（      ）

A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO₄^2—离子浓度增大

B．步骤①中当2v（CrO₄^{2 一}）=v（Cr₂O₇^2—）时，说明反应2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O 达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr₂O₇^2一离子，需要12 mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽

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工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：

已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（2）步骤③生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）

（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是（  ）

A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO₄^2—离子浓度增大

B．步骤①中当2v（CrO₄^{2 一}）=v（Cr₂O₇^2—）时，说明反应2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O 达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr₂O₇^2一离子，需要12 mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽

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工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：

已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)　　 Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32

下列有关说法不正确的是

A．步骤①中当v正(CrO42—) = 2v逆(Cr2O72—)时，说明反应：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O 达到平衡状态

B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72—离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c(Cr3+) ≤10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全）

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工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72－和CrO42－)，其流程为

步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp＝c(Cr3+)∙c3(OH-)＝10-32，下列有关说法正确的是

A.步骤①中当v(CrO42-)＝2v(Cr2O72-)时，说明反应：2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O达到平衡状态

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由黄色变橙色

C.步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72- 离子，需要12 mol的Fe2+

D.步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

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工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和)，其流程为：

已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32

下列有关说法正确的是(　　　 )

A.步骤①中当2v正()=v逆()时，说明反应：2+2H+⇌+H2O达到平衡状态

B.在酸性溶液中不能大量存在

C.步骤②中，若要还原1mol 离子，需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2

D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全)

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环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓。

其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)关于第①步反应，下列说法正确的是　　　　　 。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

(3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要　　　　　 mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为　　　　　 。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：

2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O

(1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。

a．Cr2O和CrO 的浓度相同

b．2v(Cr2O)＝v(CrO)

c．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原 1 mol Cr2O 离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。

(4)第 ③步生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)

常温下，Cr(OH)3 的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。

方法2：电解法

该法用 Fe 做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3 沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为______________________________________

(6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)________________，溶液中同时生成的沉淀还有________。

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铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72－和CrO42－工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：

其中第Ⅰ步存在平衡：2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O

①若平衡体系的pH＝0，该溶液显__________色。

②根据 2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为_________，图中右侧电极连接电源的_________极，其电极反应式为_________________。

③第Ⅱ步反应的离子方程式：_________________________。

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：

（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是____________（填化学式）。

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