X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子...

X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。Z与X同族。P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d2。Q位于第ⅠB族。根据以上信息，回答下列问题。

（1）X的基态原子核外有　　　　　　 种不同运动状态的电子。

（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44—，则c对应的阴离子的化学式为　　　　 。　

（3）Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式　　　　 (配位键须注明)。

（4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为　　　　 ，P的配位数为　　　　　　 。

（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为　　　　　　　 ，相关反应的离子方程式为　　　　　　　 。NF3的空间构型是　　　　　　 ，NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是　　　　　　　 。

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（1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表

回答下列问题：

（1）Z位于元素周期表第　　 周期第　　　 族，W的基态原子核外电子排布式为　 　　 　 。

（2）Y的第一电离能比Z　　 （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为　　　　　　 。

（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在500℃、30MPa下，将1mol X2 与足量的Y2 置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2 的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：

元素        相关信息

A              A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数

B              是空气中含量最丰富的元素

C              短周期中，单质C的金属性最强

D              基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子

E              一种核素的质量数为63，中子数为34

请用对应的元素符号回答下列问题：

（1）A与氢可形成一种的分子式为A₂H₄化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为。

（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是________

（3）E位于周期表中的位置是________ ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为________。

（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO₂ 反应的热化学方程式________。

（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为________ 。将一定量的D₂ 通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t₂时刻总反应方程式

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A，B，C，D，E，F为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：

请用对应的元素符号回答下列问题：

（1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为_________，A的杂化类型为_________。

（2）A，B，D，F的氢化物中沸点最高的是_________(写化学式)，A，B，F的第一电离能由大到小的顺序是_________。

（3）E位于周期表中的位置是_________，E的基态原子的核外电子排布式为_________。

（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式_________

（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为_________，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式_________。

（6）下图是E和F形成的化合物的晶胞结构示意图，可确定该化合物的化学式为_________，若该晶胞的棱长为apm，则该晶胞的密度为_________g/cm3。

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周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2＋核外各电子层电子均已充满。

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出D原子核外电子排布式：____________________________________________。

(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________(用元素符号表示)。

(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)；理由是_______________________________________________________。

(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为________；E原子配位数为________________________________________________。

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[s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）Z位于周期表第________周期第族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是________（写化学式）。

（2）X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在________个键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中，键长最长的是________。

（3）M元素基态原子的电子排布式是________。

（4）已知下列数据：

        M（s）+Z₂(g)      MZ(s)     △H=-272.kJ·mol^-1

        2M（s）+Z₂(g)      M₂Z₃(s)     △H=-824.2.kJ·mol^-1

MZ转化为M₂Z₃的热化学方程式是________

[s1]18．

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(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子，与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

(1) 常温常压下Z单质是_______晶体（填类型），微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型）。Y₂分子中存在键和键个数之比为____________。

(2) X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示）。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“）。

(3) 写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________

(4) W的基态原子的外围电子排布式是____________。

(5) 已知一种分子Y₄分子结构如上图所示：断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molYY放出942KJ热量。试写出由Y₄气态分子变成Y₂气态分子的热化学方程式________________________

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。

已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。

(1)写出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：__________________。

(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了________。

(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。

(4)DE3中心原子杂化方式为________，其空间构型为_________________。

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【选修3—物质的结构与性质】（12分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有—个电子，其它能层均已充满电子。

（1）基态E原子的价电子排布图为_______________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）______________；

（3）B的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子杂化轨道的类型为____________杂化；的空间构型为__________（用文字描述）。

（4）C的单质与化合物BD是等电子体，写出化合物BD的电子式______________；1mol BC－中含有π键的数目为___________________。

（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）______________；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

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