已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断:
(1)铯的原子核外共有_____层电子,最外层电子数为________,铯的原子序数为________。
(2)铯单质与水剧烈反应而爆炸,写出反应的化学方程式_________________。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________________(填“弱”或“强”)。
高一化学填空题简单题
已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断:
(1)铯的原子核外共有_____层电子,最外层电子数为________,铯的原子序数为________。
(2)铯单质与水剧烈反应而爆炸,写出反应的化学方程式_________________。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________________(填“弱”或“强”)。
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下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断,正确的是( )
A. 金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强
B. 若存在简单阴离子R2-,则R一定位于ⅥA族
C. P和As都是VA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强
D. 铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料
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甲元素的原子序数是11,乙元素原子核外有两个电子层,最外层有6个电子;丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断:
(1)甲元素在周期表中位于第_____周期;乙元素在周期表中位于第_______族;丙元素为_______。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________________________;
高一化学推断题困难题查看答案及解析
有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,1mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同
回答下列问题:
(1) A与E形成的化合物的化学式是__________.B的最高价氧化物化学式为_____________,
(2)D的单质与水反应的方程式为__________________________________________________.
(3) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是___________________:有关反应的离子方程式为:_____________________________________.
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(11分)甲元素的原子序数是9,乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素,丙元素原子核外有三个电子层,最外层电子层上有6个电子,丁元素比丙多一个质子,由此推断:
(1)甲元素在周期表中位于第二周期的_________族
(2)甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的_________(填“强”或“弱”)
(3)乙元素单质在空气中燃烧,生成一种淡黄色的固体的名称是_________ ,指出它所含的化学键的类型_______________________。
(4)乙元素原子半径比丙元素原子_________ (填大或小)
(5)丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是_________,它的酸性比磷酸的_________( 填“强”或“弱”)
(6)另有A,B,C三种短周期元素,A和B同周期,A和C同主族,三者的原子序数之和为41,三者的最外层电子总数为19,则推断出的元素依次为A________B________C________. (填元素符号)
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(10分)甲元素的原子序数是9,乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素,丙元素原子核外有三个电子层,最外层电子层上有6个电子,丁元素比丙多一个质子,由此推断:
(1)甲元素在周期表中位于第二周期的_________族
(2)甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的_________(填“强”或“弱”)
(3)乙元素单质在空气中燃烧,生成一种淡黄色的固体的名称是_________ ,指出它所含的化学键的类型_______________________ 。
(4)乙元素原子半径比丙元素原子_________ (填大或小)
(5)丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是_________,它的酸性比磷酸的_________( 填“强”或“弱”)
(6)另有A,B,C三种短周期元素,A和B同周期,A和C同主族,三者的原子序数之和为41,三者的最外层电子总数为19,则推断出的元素依次为A________B________C________. (填元素符号)
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已知元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
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元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序数依次增大。已知A、B、C属于金属元素,D、E为非金属元素, A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应。D原子最外层的电子数是次外层的一半。请完成下列各小题:
(1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是_____(用化学式表示)
(2)指出元素E在元素周期表中的位置:第_______周期第________族。
(3)元素D的氯化物属于________化合物(填“离子”或“共价”)
(4)在生活中,常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨。
该反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)
(5)D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用,请举出D的单质在生产和生活中的一种应用__________________________________
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A、B、C、D四种元素位于短周期内,B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子,B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等,D原子最外层电子数是其电子层数的3倍,由此推断:
(1)A与D组成的化合物中,含有非极性键的分子的电子式________。画出 D2-的结构示意图____________________。
(2)用电子式表示B与D组成的三原子分子的形成过程_________________。
(3)A和C组成的化合物CA3易液化的原因______________。
(4)已知A、B、C、D可组成一种化合物,其原子个数比为8︰1︰2︰3,该化合物的化学式为__________,属__________(离子、共价)化合物。
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位于元素周期表氟元素同一族。下列说法错误的是( )
A.Ts 是主族元素 B.Ts 的最外层有 7 个电子
C.Ts 原子核外共有 6 个电子层 D.同族元素中 Ts 非金属性最弱
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