（12分）饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中...

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（12分）饮用水中含有一定浓度的NO₃^一将对人类健康产生危害，NO₃^一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO₃^一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：

⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO₃^一反应的离子方程式为

__________________________________________。

⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成________的利用率降低。

⑶用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。

⑷饮用水中的NO₃^－主要来自于NH₄^＋。已知在微生物作用的条件下，NH₄^＋经过两步反应被氧化成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol NH₄^＋ (aq)全部氧化成NO₃^－ (aq)的热化学方程式是________。

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饮用水中含有一定浓度的NO₃^-将对人类健康产生危害，NO₃^-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：

请回答下列问题：
（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式为______．
（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是______、______，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成______的利用率降低．
（3）用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为______ N₂+4H₂O+2OH^-
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（12分）饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为　　　　　。
（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成　　　　　　　　　　　　的利用率降低。
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3－的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。
（4）饮用水中的NO3－主要来自于NH4+。已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：
　　
试写出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

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（12分）饮用水中含有一定浓度的NO₃^一将对人类健康产生危害，NO₃^一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO₃^一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO₃^一反应的离子方程式为
__________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成________的利用率降低。
⑶用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
⑷饮用水中的NO₃^－主要来自于NH₄^＋。已知在微生物作用的条件下，NH₄^＋经过两步反应被氧化成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下：
试写出1 mol NH₄^＋ (aq)全部氧化成NO₃^－ (aq)的热化学方程式是________。

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饮用水中含有一定浓度的NO3﹣将对人类健康产生危害，NO3﹣能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
（1）该方案中选用熟石灰调节pH时，若pH过大或过小都会造成　　　　　　　　的利用率降低．
（2）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，该混合物的主要成份是　　　　　　　　（填化学式）．
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3﹣的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为　　　　　　　　　　　　．
（4）饮用水中的NO3﹣主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如下：
试写出1mol NH4+ （aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　．

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已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al（OH）₃形式存在．如果饮用水中含有一定浓度的NO₃^-将对人体健康产生危害，NO₃^-能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去携氧功能：NO₃^-还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^-．为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^-含量（以N计）必须小于10mg•L^-1．为降低饮用水中NO₃^-的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
a．微碱性条件下用Fe²⁺还原，还原产物为NH₃
b．pH=10.25时，用铝粉还原，NO₃^-的还原产物主要为N₂
c．在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂
（1）a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是______．（请填写化学式）
（2）b方案中最好用______调节pH．
A．NaOH B．CaO C．NH₃•H₂O
理由是______．
（3）与a、b方案相比，c方案的优点是______．
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(6分)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：
a．在微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO3-，还原产物为NH3；
b．在碱性条件下，用铝粉还原NO3-，还原产物为N2。
（1）方案a中，生成34g NH3的同时生成__________mol Fe(OH)3。
（2）方案b中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：
______Al＋______NO3-＋______OH－===______AlO2-＋______N2↑＋______H2O
（3）方案b中，当有0.15 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_________mL。

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日常饮用水中NO₃^一的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO₃^一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
（1）该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 ________的利用率降低。
（2）已知过滤后得到的滤液中几乎不含铝元素。①在溶液中铝粉和NO₃^一反应的离子方程式为________。
②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为________
（3）用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^—的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为________。
（4）饮用水中的NO₃^－主要来自于NH₄^＋。已知在微生物作用下，NH₄^＋经过两步反应被氧化成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol NH₄^＋ (aq)全部氧化成NO₃^－ (aq)的热化学方程式是________。
（5）固体a熔融电解时阴极反应式为________

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饮用水中NO3- 达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3 -的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
(1)该方案中选用熟石灰调节 pH，理由是_______、__________、________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成________的利用率降低。
(2)已知过滤后得到的滤渣是Al和Al(OH)3，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为____________________________________ 。
(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________ 。
(4)饮用水中的NO3－主要来自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：
试写出1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是__________________________。

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（一）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O ===　 10　　 ________ + 3N2↑。若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为________　　 L。
（二）化工生产盐酸的主要过程如图1所示：
其中关键的一步为图2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为防止污染大气，为此通入气体的合理方式是：A处通入_______，B处通入______；同时应采取的措施是___　　　　 __。
（三）已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。回答下列问题。
（1）写出硫氰(SCN)2的结构式　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：______________。
（3）已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________。

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饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10______+3N2↑+2H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标况下的N2体积为______L.

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