[s1] 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,现用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜与浓硝酸反应;②铜与稀硝酸反应;③铜与氧气反应生成CuO,CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述正确的是 ( )
A.消耗的硝酸的量:③>①>②
B.③对环境造成的危害最小
C.因铜与浓硝酸作用最快,故制取硝酸铜的最佳方案是①
D.三种途径所消耗的铜的质量不相等
[s1]12.
高三化学单选题极难题
[s1] 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,现用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜与浓硝酸反应;②铜与稀硝酸反应;③铜与氧气反应生成CuO,CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述正确的是 ( )
A.消耗的硝酸的量:③>①>②
B.③对环境造成的危害最小
C.因铜与浓硝酸作用最快,故制取硝酸铜的最佳方案是①
D.三种途径所消耗的铜的质量不相等
[s1]12.
高三化学单选题极难题查看答案及解析
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用
①Cu与稀硝酸反应制取,3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取,Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取,2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O
下列说法不正确的是
A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少
B.制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少
C.制取相同量的硝酸铜,硝酸的利用率③>②>①
D.三种方案的反应均不能在铁制容器中进行
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有 性.
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 (填序号)。
① Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
③ CuCuO Cu(NO3)2
(3)①在50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A.20.16L B.6.72L C.10.08L D.15.12L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式 。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。
I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:
(1)按气流方向连接各仪器接口顺序是:a 、 、 、
(2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是 。
(3)反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是 .
II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:
(1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 ;
(2)某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0.1 mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为
(3)溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)
a.NaOH b.NH3·H2O C.CuO d.CuSO4 e.Cu2(OH)2CO3
(4)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式: .
高三化学实验题极难题查看答案及解析
氢气既是一种清洁能源,又是一种化工原料,在国民经济中发挥着重要的作用。
(1)氢气是制备二甲醚的原料之一,可通过以下途径制取:
Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H
Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H
已知:①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=akJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ•mol-1
③CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g) △H3=ckJ•mol-1
则反应Ⅱ的△H____kJ•mol-1
(2)氢气也可以和CO2在催化剂(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),现将1molCO2(g)和3molH2(g)充入2L刚性容器中发生反应,相同时间段内测得CH3OH的体积分数φ (CH3OH)与温度(T)的关系如图所示:
①经过10min达到a点,此时CH3OH的体积分数为20%.则v(H2)=___(保留三位小数)。
②b点时,CH3OH的体积分数最大的原因是___。
③b点时,容器内平衡压强为 P0,CH3OH的体积分数为30%,则反应的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)
④a点和b点的v逆,a__b(填“>”“<”或”=”)若在900K时,向此刚性容器中再充入等物质的量的CH3OH和H2O,达平衡后φ(CH3OH)___30%。
⑤在900K及以后,下列措施能提高甲醇产率的是____(填字母)
a.充入氦气 b.分离出H2O c.升温 d.改变催化剂
(3)H2还可以还原NO消除污染,反应为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g),该反应速率表达式v=k•c2(NO)•c(H2)(k是速率常数,只与温度有关),上述反应分两步进行:
i.2NO(g)+H2(g)⇌N2(g)+H2O2(g)△H1;ii.H2O2(g)+H2(g)⇌2H2O(g)△H2化学总反应分多步进行,反应较慢的一步控制总反应速率,上述两步反应中,正反应的活化能较低的是___(填“i”或“ii”)
高三化学综合题困难题查看答案及解析
硝酸是一种重要的化工原料,工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。
(1) 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为放热反应,下列措施可以提高H2的转化率的是(填序号) 。
A.选择适当的催化剂 B.增大压强 C.及时分离生成的NH3 D.升高温度
(2) 一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的,则N2的转化率α1= ;若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为α2,则α2 α1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) (吸热反应)。该反应的反应速率(v)随时间()变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填序号) 。
A.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B.在t2时,采取的措施可以是升高温度
C.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
(4) 消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物,已知:
① CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1
② N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.0 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。
在3.0L密闭容器中,通入0.10molCH4和0.20molNO2,在一定温度进行反应,反应时间表(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t /min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
总压强p /100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中数据计算0~4min内v(NO2)= ,该温度下的平衡常数K= 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(15分)MMA既是一种高分子化合物(有机玻璃)的单体,又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子(MMA)的途径,其流程下如:
(1)工业上将A和甲醇及过量硫酸一起,一步反应生成MMA,该反应的化学方程式为 。
(2)反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的,则其反应类型为: 。
(3)某物质既能发生银镜反应,又能发生水解反应,其分子中还有手性碳原子,并与互为同分异构体,则其物质结构简式为: 。
(4)物质D的核磁共振氢谱有两个峰,它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA, 则D的结构简式为 ,该方法的优点是 。
(5)MMA和1‒丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为: 。
(6)根据题中流程里提供的新信息,写出由(CH3)2C=CH2制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(14分)MMA既是一种高分子化合物(有机玻璃)的单体,又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子(MMA)的途径,其流程下如:
(1)工业上将A和甲醇及过量硫酸一起,一步反应生成MMA,该反应的化学方程式为
_________________________。
(2)反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的,则其反应类型为:________。
(3)某物质既能发生银镜反应,又能发生水解反应,其分子中还有手性碳原子,并与 互为同分异构体,则其物质结构简式为:____________________。
(4)物质D的核磁共振氢谱有两个峰,它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA,则D的结构简式为__________,该方法的优点是__ ____ 。
(5)MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为:____________________。
(6)根据题中流程里提供的新信息,写出由(CH3)2C=CH2制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
高三化学填空题简单题查看答案及解析
(14分)MMA既是一种高分子化合物(有机玻璃)的单体,又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子(MMA)的途径,其流程下如:
(1)工业上将A和甲醇及过量硫酸一起,一步反应生成MMA,该反应的化学方程式为
_________________________。
(2)反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的,则其反应类型为:________。
(3)某物质既能发生银镜反应,又能发生水解反应,其分子中还有手性碳原子,并与 互为同分异构体,则其物质结构简式为:____________________。
(4)物质D的核磁共振氢谱有两个峰,它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA,则D的结构简式为__________,该方法的优点是__ ____ 。
(5)MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为:____________________。
(6)根据题中流程里提供的新信息,写出由(CH3)2C=CH2制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
高三化学填空题简单题查看答案及解析