高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列物质的工业制备原理不正确的是( )
A.氨气:N2+3H22NH3
B.硅:SiO2+2CSi+2CO↑
C.乙烯:2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
D.漂白粉:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
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对于反应N2+3H22NH3+Q(Q>0),下列判断正确的是( )
A.3体积H2和足量N2反应,必定生成2体积NH3
B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高N2和H2的利用率
C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行
D.其他条件不变,减小压强,平衡必定向右移动
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
A.氢氧化钠:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
B.乙醇:C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
C.二氧化硫:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O
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与实际化工生产功能相符合的化学方程式是( )
A.工业合成氨:N2+3H22NH3
B.工业合成盐酸:H2+Cl22HCl
C.工业获取氯化钠:2Na+Cl22NaCl
D.工业制取氯气:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
高三化学多选题简单题查看答案及解析
下列有关化工生产原理正确的是
A. 工业制取烧碱:Na2O+H2O=2NaOH
B. 工业合成盐酸:H2+Cl22HCl
C. 工业制取乙烯:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
D. 工业制漂粉精:2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(本题共13分)
氨气是重要的化工原料,工业上利用N2和H2合成NH3,方程式如下:N2 +3H22NH3
29.已知NH3难溶于CCl4,则下列装置中,不能用于吸收氨气的是
30.某温度下,在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入:0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3,则此时 (填“>”或“<”或“=”,已知该温度下,平衡常数K值为)。
若要增大反应速率,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可行的是 (填字母代号)。
A.压缩容器体积 B.适当升高温度
C.通入适量氮气 D.加适量催化剂
31.能说明上述反应达到平衡状态的是
A.2υ (H2)3υ(NH3)
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
32.氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中(本小题填“增大”或“减小”或“不变”),NH3·H2O的电离程度 ,电离平衡常数 ,溶液的pH值 。
33.氨气与酸反应得到铵盐,某(NH4)2SO4水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡 (用离子方程式表示),该稀溶液中水的电离度约为 。
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(13分)铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,回答下列问题。
(1)工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反应制取粗铜,当消耗32 g Cu2S时,转移电子的物质的量为____________________。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃-60℃,加入H2O2,反应一段时间后可制得硫酸铜,发生反应的离子方程式为:________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式________________________。
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板,取其腐蚀后的废液,加入一定量的铁粉后,若无固体剩余,则反应后的溶液中肯定有的离子是________________;若有红色固体,则反应后的溶液中肯定没有的离子是________,检验该离子的试剂为________。
(4)铁氰化钾 K3[Fe(CN)5]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液,该太阳能电池的工作原理示意图如图所示,其中催化剂a为________极,电极反应式为________;
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