下列物质的工业制备原理不正确的是A.氨气：N2+3H22NH3B.硅：SiO2+2CSi+...

下列物质的工业制备原理不正确的是（　 ）

A.氨气：N2+3H22NH3

B.硅：SiO2+2CSi+2CO↑

C.乙烯：2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

D.漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

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对于反应N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（　　 ）

A.3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3

B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高N2和H2的利用率

C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.其他条件不变，减小压强，平衡必定向右移动

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下列反应方程式不正确的是

A．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑

B．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O22H2SO4

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H＋=SO2↑+S↓+H2O

D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

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与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（　　 ）

A.工业合成氨：N2+3H22NH3

B.工业合成盐酸：H2+Cl22HCl

C.工业获取氯化钠：2Na+Cl22NaCl

D.工业制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

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碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有二种方法：

方法一：SiO2+2CSi+2CO↑　   方法二： SiO2+2MgSi+2MgO  (可能用到的相对原子质量： B-11 P-31)

（1）基态硅原子中存在____________对自旋相反的电子，基态Mg 的最外层电子所占据的能级的电子云能廓图是________。

（2）上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

（3）试比较C (金刚石)，晶体Si，CO 三种物质的熔沸点从高到低的顺序___________________，试解释原因：____________________。

（4）CO 在配合物中可作为配体，在Cr(CO)6配合物中配原子是________(填元素符号)1mol该配合物中含有π键的数目_________。

（5）SiO2晶跑(如下图) 可理解成将金刚石晶胞(如下图) 中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O原子而形成。

①推测SiO2晶胞中Si采用________杂化，O-Si-O的键角________________。

②SiO2晶跑中，含有Si原子____________个和O原子______________个。

③假设金刚石晶胞的边长为apm，试计算该晶胞的密度_________g/cm3 (写出表达式即可)。

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下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是

A.工业上制取氯气：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O

B.工业上合成氨：N2+3H2 2NH3

C.工业上制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑

D.工业上生产漂白粉：

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工业上通过反应“SiO2＋2CSi＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是

A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在

B. 高纯度晶体Si可用于制造光导纤维

C. 该反应条件下C的还原性比Si强

D. 标准状况下生成4.48 L CO时转移电子数为0.4×6.02×1023

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工业上通过反应“SiO2＋2CSi＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是(　　)

A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在

B. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

C. 该反应条件下C的还原性比Si强

D. 生成4.48 L CO时转移电子数为0.4×6.03×1023

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