下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是
A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者
D.25℃时,pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1
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下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是( )
A.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者
D.25℃时,pH=8的0.1 mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8 mol·L-1
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下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是
A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者
D.25℃时,pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1
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下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是
A.碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合,反应的离子方程式为:HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
B.25℃时,pH=8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中,c(NH+ 4)前者小于后者
D.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)
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下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+Ca CO3↓
B.氯化铵与氢氧化钠溶液混合:NH4++OH-=H2O+NH3↑
C.向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2:Ca2++3ClO-+SO2+H2O= CaSO4↓+Cl-+2HClO
D.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
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下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+Ca CO3↓
B.氯化铵与氢氧化钠溶液混合:NH4++OH-=H2O+NH3↑
C.向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2:Ca2++3ClO-+SO2+H2O= CaSO4↓+Cl-+2HClO
D.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
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下列离子方程式正确的是
A.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液:
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
C.用惰性电极电解硫酸铜溶液:
D.足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合:
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3— + Ba2+ + OH— = BaCO3↓ + H2O
B.碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应:NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O
C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—
D.少量SO2通入Ca(ClO) 2溶液中:SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO— = CaSO3↓ + 2HClO
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能正确表示下列反应离子方程式的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液:2Ag++CO32-=Ag2CO3↓
B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O
C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D. 用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-
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下列叙述或表示正确的是( )
A.常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液,分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
B.氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式:Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O
C.Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力,它的大小与浓度无关,与温度无关。
D.c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液:Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。
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