分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：I SO2+2H2O+I2→H...

分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：

I   SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI

II   2HIH₂+I₂

III  2H₂SO₄ → 2SO₂+O₂+2H₂O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是_________

a．反应III易在常温下进行        b．反应I中SO₂还原性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O         d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂

（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________ 。该温度下，反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g）的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。

a．平衡常数                    b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间              d．平衡时H₂的体积分数

（3）SO₂在一定条件下可氧化生成SO₃，其主反应为：2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)

实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。

（4）实际生产用氨水吸收SO₂生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO₂全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。

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硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应

I    SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI

II   2HIH₂＋I₂

III  2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是__________

a.反应III易在常温下进行        b.反应I中SO₂氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H₂O         d.循环过程中产生1mol O₂的同时产生1 molH₂

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。

相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。

a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制H₂，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H₂的速率将增大。

A． NaNO₃    B.CuSO4     C .Na₂SO₄    D .NaHSO₃

(4)以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O(1)     △H=-572kj·mol^-1

某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

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氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫—碘循环”，主要涉及下列反应：

Ⅰ　 SO2+2H2O+I2 ＝ H2SO4+2HI 　　　　Ⅱ   2HIH2+I2

Ⅲ　 2H2SO4 ＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是　　　　 。

a．反应Ⅲ易在常温下进行        b．反应I中SO2还原性比HI强

c．循环过程中需补充H2O        d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)=　　　 　　 。该温度下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K=　　　　 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则　　　　 是原来的2倍。

a．平衡常数    　　　　　　　 b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间　　　　 d．平衡时H2的体积分数

（3）SO2在一定条件下可被氧化生成SO3，其反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)　 △H<0。某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①a电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为　　 。　　　　　　　

（4）实际生产还可以用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入10 mol/L的硫酸溶液的体积范围为　　　　　　　　　　　 。

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(16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I  SO₂+2H₂O+I₂==H₂SO₄+2HI

II  2HI  H₂+I₂

III 2H₂SO₄==2SO₂+O₂+2H₂O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是________。

a．反应III易在常温下进行

b．反应I中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1 molH₂

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=________。该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数                                      b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间                           d．平衡时H₂的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃         b．CuSO₄               c．Na₂SO₄          d．NaHSO₃

（4）以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知 2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）    △H=-572kJ·mol^-1

某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 ________。

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（10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ. 2HIH₂＋I₂

Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1) 分析上述反应，下列判断正确的是________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂

(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。

② 该温度下，H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K＝________。

③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间           d．平衡时H₂的体积分数

(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃          b．CuSO₄           c．Na₂SO₄           d．NaHSO₃

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（7分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ. 2HIH₂＋I₂

Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1) 分析上述反应，下列判断正确的是 _______________

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂

(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝ ________________

② 该温度下，H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K＝ __________________

③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 _____________是原来的2倍。

a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间           d．平衡时H₂的体积分数

(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时若加入少量下列试剂中的____________产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃          b．CuSO₄           c．Na₂SO₄           d．NaHSO₃

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（8分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ     SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI

Ⅱ     2HIH₂+I₂

Ⅲ     2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

a.反应Ⅲ易在常温下进行

b.反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H₂O

d.循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂

 (2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）

发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)=。

该温度下，H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H₂的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大。

a.NaNO₃        b.CuSO₄      c.Na₂SO₄         d.NaHSO₃

（4）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池。

已知  2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)    △H=-572KJ.mol^-1

        某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

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硫­碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI

Ⅱ.2HIH2↑＋I2

Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是　　　　　 。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时IP间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝　　　　　 。

②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则　　　　　 是原来的2倍。

a．HI的平衡浓度

b．达到平衡的时间

c．平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的　　　　　 ，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3　　　　 b．CuSO4　　　　 c．Na2SO4 　　　 d．NaHSO3

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硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ.2HIH2↑+I2

Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是　　　　　　 。

a.反应Ⅲ易在常温下进行

b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2O

d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)=　　　　　　　 。

②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则　　　　　 是原来的2倍。

a.HI的平衡浓度

b.达到平衡的时间

c.平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的　　　　 ，产生H2的速率将增大。

a.NaNO3　　　　　　 b.CuSO4　　　　　　 c.Na2SO4　　　　　　 d.NaHSO3

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