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废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。
(1)某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为_____。
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示：
实验过程中应将温度控制在_____。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_____。
③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是_____。
(2)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图所示。A包含物质的化学式为N2和_____ 。
(3)工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图所示。
①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为_____。
②C点高于B点的原因是_______
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废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。
（1）某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为________________。
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示：
图1
实验过程中应将温度控制在________________。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为________________。
③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。
（2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和________________。
图2 图3
（3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。
①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为________________。
②C点高于B点的原因是________________。
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废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。
（1）某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为________________。
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示：
图1
实验过程中应将温度控制在________________。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为________________。
③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。
（2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和________________。
图2 图3
（3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。
①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为________________。
②C点高于B点的原因是________________。
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I、废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。
(1)某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为__________。
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示:
实验过程中应将温度控制在_________。
Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_______。
(2)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图所示。A包含物质的化学式为N2和__________。
(3)工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图所示。
①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为__________。
②C点高于B点的原因是__________。
Ⅱ、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+1805kJ/mol①
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol②
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH-221.0kJ/mol③
(4)某反应的平衡常数表达式
,请写出此反应的热化学方程式:__________。
(5)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器中的压强不变 b.2v正(CO)=v逆(N2)
c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该分应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
(6)2SO(g)
2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代昝平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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废水对自然环境有严重的破坏作用，水污染治理刻不容缓，BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.该过程中O2-e-=O2-
B.①和②中BMO+和O-都表现较强氧化性
C.催化剂BMO能降低反应的反应热和活化能
D.该过程为放热反应
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金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。
(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3＋、Fe2＋等离子的废水进行无害化处理。
请回答下列问题：
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_____________________________。
②过滤操作需要的玻璃仪器有________________________________________。
③活性炭的作用是__________________________________________________。
(2)工业含铬废水中铬常以Cr2O
形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。
①写出还原池中发生反应的离子方程式：________________________________。
②石灰水处理后生成的沉淀有______(用化学式表示)。
③现处理1×102L含铬(Ⅵ)39 mg·L－1的废水，需要绿矾________g。
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练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：
下列说法错误的是
A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO
B. X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气
C. 处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO
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练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：
下列说法错误的是
A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO
B. X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气
C. 处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO
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(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中________能导致光化学烟雾的形成；
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g） NO（g）+CO2（g） △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g） N2（g）+2CO2（g） △H=－bkJ·mol—1（b>0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________（只要求写一种）。
（3）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。
①某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=________。
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件SO3 的体积分数变大的是________
A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
E．升高温度 F．移动活塞压缩气体
（4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：________
________。
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二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中______能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．如：
CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为______kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（2）在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用Ca（OH）2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏．写出有关的化学反应方程式______．
（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196．kJ•mol-1
某温度下达到平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如图所示：
据此图回答下列问题：
①平衡状态由A变到B时，反应体系______（填“吸收”或“释放”）能量．
②将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa．该反应在该温度下的平衡常数等于______．
2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代昝平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。
SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=________。
2SO3（g）△H=-196．kJ•mol-1