【化学—选:3:物质结构与性质】(15分)
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构如右图。
请回答:
(1)A元素的名称是________;
(2)B元素原子核外运动状态不同的电子数为________,C元素原子价电子层的电子排布图为________,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是________
(3)元素E在周期表中的位置是________,它的+2价离子的电子排布式为________:
(4)由以上五种元素的任意两种形成的常见化合物中,所含离子键成分最多的可能为
(5) 如图所示,D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是
________(只要求列出算式)。
高一化学填空题简单题
【化学—选:3:物质结构与性质】(15分)
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构如右图。
请回答:
(1)A元素的名称是________;
(2)B元素原子核外运动状态不同的电子数为________,C元素原子价电子层的电子排布图为________,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是________
(3)元素E在周期表中的位置是________,它的+2价离子的电子排布式为________:
(4)由以上五种元素的任意两种形成的常见化合物中,所含离子键成分最多的可能为
(5) 如图所示,D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是
________(只要求列出算式)。
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(11分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,通过学习这部分知识,可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:
(1)元素名称:A_________, B__________, C__________, D_________。
(2)写出B元素在周期表中的位置,第______周期,第________族。
(3)A与B可形成多种化合物,其中会引起温室效应的这一者的电子式为____________
(4)C单质在点燃条件下与B单质充分反应所得固体的化学为______________,该固体化合物类型为_______________,存在的作用力有________________。
(5) 用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________。
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有X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子序数依次增大,元素性质与原子(或分子)结构如下表所示:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
X | 原子核内没有中子 |
Y | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Z | 最内层电子数是最外层的2倍 |
W | 本周期元素中原子半径最小 |
请回答:
(1)写出元素Z在周期表中的位置______,画出元素W的原子结构示意图______。
(2)Y与W相比,气态氢化物稳定性较弱的是________(填化学式,下同),两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是__________。
(3)X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2,可与化合物XW发生反应,生成两种盐,写出该反应的化学方程式________________。
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推断题(共7分)
31、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表:
元素 | 性质或原子结构 |
A | 原子核内只有一个质子 |
B | 单质是空气中含量最多的气体 |
X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
Y | 短周期元素中原子半径最大的元素 |
Z | 最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6 |
回答下列问题(需要用到元素符号或分子式的,请用相应元素的元素符号或分子式作答):
(1)X元素在元素周期表中的位置是。
(2)化合物BA4Z的电子式为。
(3)用电子式表示Y2X的形成过程: 。
(4)将Z 单质的水溶液滴入KI溶液中,再加少量CCl4振荡,静置,CCl4层呈紫色,反应的离子方程式为。
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元素 | 性质或原子结构 |
A | 原子核内只有一个质子 |
B | 单质是空气中含量最多的气体 |
X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
Y | 短周期元素中原子半径最大的元素 |
Z | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫元素周期律
B.第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大
C.Ⅶ A族元素的简单阴离子还原性越强,其气态氢化物的稳定性越弱
D.16O2与18O2互为同位素,它们的性质基本相同
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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫元素周期律
B.第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大
C.Ⅶ A族元素的简单阴离子还原性越强,其气态氢化物的稳定性越弱
D.16O2与18O2互为同位素,它们的性质基本相同
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下列叙述不正确的是( )
A.同一周期原子半径从左到右依次减小
B.同一主族元素的化学性质相同
C.同一周期元素最高化合价从左到右不一定增大
D.同一主族元素的化学性质相似
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(14分)A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大,请根据表中信息回答下列问题:
元素 | 元素性质或结构 |
A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | B元素的单质在空气中含量最多 |
C | C元素在地壳中含量最多 |
D | D元素在同周期中金属性最强 |
E | 常温常压下,E元素形成的单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
(1)E在元素周期表中的位置 。
(2)B最简单气态氢化物的电子式 ,属于 化合物(填“离子”或“共价”);D的最高价氧化物的水化物电子式 ,所含化学键类型: 。
(3)B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为: ﹥ ﹥ ﹥ (填元素符号)。
(4)用电子式表示E的氢化物的形成过程 。
(5)由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式: 。
(6)19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应,产生标准状况下NO、NO2(不考虑N2O4的存在)混合气6.72L,则参加反应的HNO3的物质的量为 。
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而增强
B. 元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增
C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D. 与得电子能力相同
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