在反应:3Cu+□HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,请填写□中的数字是 。铜是该反应的 剂,若有19.2g铜被氧化,参加反应的HNO3的物质的量是 mol,被还原的HNO3的物质的量是 mol,转移电子的数目为 (用NA表示)。用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目: 。
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在反应:3Cu+□HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,请填写□中的数字是 。铜是该反应的 剂,若有19.2g铜被氧化,参加反应的HNO3的物质的量是 mol,被还原的HNO3的物质的量是 mol,转移电子的数目为 (用NA表示)。用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目: 。
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I.在反应:3Cu+□HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,请填写□中的数字是 。若有19.2 g铜被氧化,参加反应的HNO3的物质的量是___________mol,被还原的HNO3的物质的量是________mol,转移电子的数目为 。用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目:__________________
II.反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+H2O中,氧化产物是 (填化学式)
反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O中,氧化产物与还原产物的质量比是______________
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已知下列两个反应:
① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O
试回答下列问题:
(1)反应①中___________(填化学式)作氧化剂;Cu发生__________(填“氧化”或“还原”)反应;用双线桥表示出反应①的电子转移方向和数目______。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
(2)将反应②改写为离子方程式__________________________(提示:Cu2S不溶于水)
(3)反应②中Cu2S中Cu的化合价为______;___________(填元素符号)元素被氧化,还原产物为_____________。
(4)当反应②中生成2.24L(标准状况下)NO气体,消耗HNO3的质量为__________g,其中有_________mol HNO3被还原,共转移电子_________mol。
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(7分)已知Cu和HNO3可以发生如下反应:
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求:
(1)标准状况下NO和NO2的体积分别是多少?
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,所需NaOH溶液的体积是多少?
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在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中, 是氧化剂; 是氧化产物;被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ;当有8mol HNO3被还原时,反应转移 个电子。
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(9分)在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,有19.2gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量为多少?
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已知反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。
(2)若有64 g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量是________。
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标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向,并写出氧化剂
(1)3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O氧化剂
(2)5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2↓+ Cl2↑ + Na2SO4 + 4H2SO4氧化剂
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(14分)根据反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O回答下列问题:
(1)用单线桥法标明电子转移方向和数目 ,还原剂是 ,氧化剂是 (填化学式)。
(2)硝酸在反应中体现出 性。
(3)当转移4.5mol电子时,有 molHNO3被还原,产生NO的体积(标准状况) 。
(4)该反应的离子方程式为: 。
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