铁是目前人类使用量最大的金属,它能形成多种化合物.
(l)工业上,向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁,若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3,常用的试剂是 ;为防止FeC12溶液中含有FeCl3,最好在FeCl2溶液中加入
(2)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,同时伴随产生一种可燃性气体,该反应的化学方程式为 。若有1mol C参与反应,则转移的电子数目为
②磷酸铁锂动力电池有几种类型,其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜,它把正极与负极隔开,只允许锂离子通过)工作原理为FePO4+LiLiFePO4。如图所示,则放电时FePO4一端为电池的 极,充电时阳极上的电极反应式为______________________________。
(3)硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知25℃时,溶度积常数Ksp[FeS]=6.3×10-18,3.6×10-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd2十的工业废水的离子方程式:
在FeS、CdS的悬浊液中=
(4)已知25℃时,尺,,此温度下若在实验室中配制溶液,为使配制过程中不出现浑蚀现象,则至少需要加入 mL 2lnol/L的盐酸〔体积变化忽略不计)
高三化学填空题困难题
(15分)铁是目前人类使用量最大的金属,它能形成多种化合物。
(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行实验,最终收集了的气体体积均小于2.24 L(标准状况),最主要的原因是__________,所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色,试用离子方程式解释这一变化的原因____________。
(2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料,可将工业废气中的某些元素转化为游离态,制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图。若上述转化反应中消耗的 ,x的值为_________________。请写出 ZnFe2Ox与NO2 反应的化学方程式______________(x用前一问求出的具体值)。
(3)LiFePO4(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3 、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4 ,,该反应还生成一种可燃性气体,则反应方程式为____________.
②磷酸铁锂动力电池有几种类型,其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜,它把正极与负桩隔开)工作原理为 。则放电时正极上的电极反应式为___________.
(4)已知25℃时, ,此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加人2 mol/L的盐酸__________ml(忽略加入盐酸体积)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(15分)铁是目前人类使用量最大的金属,它能形成多种化合物。
(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行实验,最终收集了的气体体积均小于2.24 L(标准状况),最主要的原因是__________________________,所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色,试用离子方程式解释这一变化的原因______________________________________。
(2)硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知:25℃时,溶度积常数Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)= 3.6×10-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式__________________________。
(3)ZnFe2O3.5是一种新型纳米材料,可将工业废气中的某些元素转化为游离态,制取纳米ZnFe2O3.5和用于除去废气的转化关系为:ZnFe2O4ZnFe2O3.5
上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)︰n(H2)=_______。请写出 ZnFe2O3.5与NO2反应的化学方程式_______________________________。
(4)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,该反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑。则1molC参与反应时转移的电子数为_______________。
②磷酸铁锂动力电池有几种类型,其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜,它把正极与负极隔开)工作原理为FePO4+LiLiFePO4。则充电时阳极上的电极反应式为______________________________。
(5)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入_______ml、2 mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
铁是目前人类使用量最大的金属,它能形成多种化合物。
(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行实验,最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况),最主要的原因是_____________________;所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色,试用离子方程式解释这一变化的原因:___________。
(2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料,可将工业废气中的某些元素转化为游离态,制取纳米ZnFe2Ox和用于除去废气的转化关系为ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)=2∶1,x的值为________。请写出 ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式:_________________________(x用前一问求出的具体值)。
(3)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,该反应还生成一种可燃性气体,则反应的化学方程式为___________________________。
②磷酸铁锂动力电池有几种类型,其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜,它把正极与负极隔开)工作原理为FePO4+LiLiFePO4。则放电时正极上的电极反应式为___________________________________。
(4)已知25 ℃时Ksp[Fe(OH3)]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制5 mol·L-1 100 mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入______ mL 2 mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(15分)铁是目前人类使用量最大的金属,它能形成多种化合物。
(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行实验,最终收集了的气体体积均小于2.24 L(标准状况),最主要的原因是__________,所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色,试用离子方程式解释这一变化的原因______________。
(2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料,可将工业废气中的某些元素转化为游离态,制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图
。
若上述转化反应巾消耗的,x的值为____________________。请写出 ZnFe2Ox与NO2 反应的化学方程式________________________(x用前一问求出的具体值)。
(3)LiFePO4(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,,该反应还生成一种可燃性气体,则反应方程式为____________________________.
②磷酸铁锂动力电池有几种类型,其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜,它把正极与负桩隔开)工作原理为。则放电时正极上的电极反应式为____________________.
(4)已知25℃时,,此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加人________ml,2 mol/L。的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
高三化学简答题极难题查看答案及解析
铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行实验,最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况),最主要的原因是____________________________;所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色,试用离子方程式解释这一变化的原因:________________________________。
(2)氧化铁是重要的工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法(铁屑表面常附着油污),其流程如下:
①操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ为洗涤,洗涤操作的具体方法为__________________。
②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液,生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生,写出其化学方程式: __________________________________。
(3)如果煅烧不充分,产品中将有FeO存在,称取3.0 g氧化铁产品,加酸溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定2~3次,消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________(填序号)。
a.硝酸 b.盐酸 c.硫酸
②上述产品中Fe2O3的质量分数为________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
铁是目前人类使用量最大的金属,它能形成多种化合物.
(l)工业上,向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁,若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3,常用的试剂是 ;为防止FeC12溶液中含有FeCl3,最好在FeCl2溶液中加入
(2)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,同时伴随产生一种可燃性气体,该反应的化学方程式为 。若有1mol C参与反应,则转移的电子数目为
②磷酸铁锂动力电池有几种类型,其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜,它把正极与负极隔开,只允许锂离子通过)工作原理为FePO4+LiLiFePO4。如图所示,则放电时FePO4一端为电池的 极,充电时阳极上的电极反应式为______________________________。
(3)硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知25℃时,溶度积常数Ksp[FeS]=6.3×10-18,3.6×10-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd2十的工业废水的离子方程式:
在FeS、CdS的悬浊液中=
(4)已知25℃时,尺,,此温度下若在实验室中配制溶液,为使配制过程中不出现浑蚀现象,则至少需要加入 mL 2lnol/L的盐酸〔体积变化忽略不计)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
铁是目前人类使用量最大的金属,它能形成多种化合物。
(1)工业上,向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁,若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是____________________;为防止FeCl2溶液中含有FeCl3,最好在FeCl2溶液中加入___________。
(2)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,同时伴随产生一种可燃性气体,该反应的化学方程式为___________。
若有1molC参与反应,则转移的电子数目为___________。
②磷酸铁锂动力电池有几种类型,其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜,它把正极与负极隔开,只允许锂离子通过)工作原理为FePO4+LiLiFePO4,如下图所示。则放电时FePO4一端为电池的_____极,充电时阳极上的电极反应式为__________________。
(3)硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知:25℃时,溶度积常数Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29.请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式__________________,在FeS、CdS的悬浊液中c(Fe2+):c(Cd2+)=______________。
(4)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入___________ml、2mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。以下是有关这种铁的叙述,其中不正确的是(双选)( )
A.韧性比生铁好
B.在冷的浓硫酸中钝化
C.不能与盐酸反应
D.可以尽快地大量生产广泛使用
高三化学选择题简单题查看答案及解析
Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物,单质铁能被众多的氧化剂所氧化。
(1)将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应,生成H2的质量______0.2g(填“>”“<”“=”),向此生铁上滴加几滴稀硝酸,写出反应的离子方程式:___________________________。
(2)配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象,其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液,至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊(已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,忽略加入盐酸对溶液体积的影响)。
(3)钢铁制品易生锈,导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀;用NaOH、NaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力,下面是处理过程中所发生的一个反应:____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____,请完善该反应方程式。
II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1
(1)下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。
a. 体系内混合气体的密度保持不变 b.
c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变
(2)某温度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数k=2.25,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如下表所示。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10min后,甲中达到平衡,则甲中反应的平均速率___________。
②丙达到平衡所用的时间_________(填“<”“>”“=”)10min,达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物,单质铁能被众多的氧化剂所氧化。
(1)将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应,生成H2的质量______0.2g(填“>”“<”“=”),向此生铁上滴加几滴稀硝酸,写出反应的离子方程式:___________________________。
(2)配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象,其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液,至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊(已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,忽略加入盐酸对溶液体积的影响)。
(3)钢铁制品易生锈,导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀;用NaOH、NaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力,下面是处理过程中所发生的一个反应:____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____,请完善该反应方程式。
II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1
(1)下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。
a. 体系内混合气体的密度保持不变 b.
c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变
(2)某温度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数k=2.25,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如下表所示。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10min后,甲中达到平衡,则甲中反应的平均速率___________。
②丙达到平衡所用的时间_________(填“<”“>”“=”)10min,达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析