加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置...

加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。

已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C。请回答：

（1）仪器a的名称为　　　　 　　 　　 ；导管g的作用为　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为　　 　　　　　　 ；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

（3）装置C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　 ；

（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为　 　　　　　　　　　　 　 。（填操作名称）

（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为　　　　 　　 　　 ；

（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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用SiHCl3在加热条件下与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：

已知：SiHCl3沸点为33℃，能与和H2O强烈反应，在空气中易自燃；

请问答：

（1）依次连接的合理顺序为__。

（2）操作时应先打开装置__（选填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是__。

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氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：

I．氮化钙的制备。

（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。

（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。

（3）按连接好的装置进行实验。

①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。

a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间　　　　　 b.打开分液漏斗活塞

c.点燃装置A处酒精灯　　　　　　　　　　　　　　 d.熄灭装置A处酒精灯

e.熄灭装置C处酒精灯　　　　　　　　　　　　　　 f.关闭分液漏斗活塞

②装置B的作用为_________。

③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。

（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_______________。

II．测定氮化钙纯度。

i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;

ii．取20 . 00mL稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。

（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。

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氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：

I．氮化钙的制备。

（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。

（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。

（3）按连接好的装置进行实验。

①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。

a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间　　　　　 b.打开分液漏斗活塞

c.点燃装置A处酒精灯　　　　　　　　　　　　　　 d.熄灭装置A处酒精灯

e.熄灭装置C处酒精灯　　　　　　　　　　　　　　 f.关闭分液漏斗活塞

②装置B的作用为_________。

③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。

（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_______________。

II．测定氮化钙纯度。

i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;

ii．取20 . 00mL稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。

（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。

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TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：

已知：

①PdC12溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

②TiC14的制备需无水无氧且加热。

③

请回答下列问题：

（1）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________。

（2）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填仪器接口字母)。

（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。

①加热装置D中陶瓷管　　 　　　　　　　　 ②打开分液漏斗活塞

③停止加热，充分冷却　　　　　　　　　　　 ④关闭分液漏斗活塞

实验时,当观察到____________________________时,开始进行步骤①。

（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：___________。

（5）装置F中发生反应的化学方程式为____________________。

（6）制得的TiC14产品中常含有少量CC14，从产品中分离出TiC14的操作名称为_____________________________。

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TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：

已知：①PdC12溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

②

请回答下列问题：

(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填仪器接口字母)。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。

①关闭分液漏斗活塞　　　　　 ②打开分液漏斗活塞

③停止加热，充分冷却　　 ④加热装置D中陶瓷管

(3)装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________。

(4)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：__________________________。

(5)装置F中发生反应的化学方程式为_____________。用其他方法也可代替装置F，可以是______(写出一种即可)。

(6)制得的TiC14产品中常含有少量CC14，从产品中分离出TiC14的操作名称为_________________。

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化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径。

　某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）。

探究I　 SO2的性质：

（1）A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：_______________________。

（2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4。

同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3，SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4。

你认为甲的分析合理吗？请说明理由。______________________。

（3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是_____；处理尾气可用_____。（填试剂名称）

探究II　 关于浓硫酸：

（4）为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：

取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果_______；

如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果______。（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

（5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：

待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。则A中参加反应的硫酸为_____mol。

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某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，

并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

（1）写出甲中反应的离子方程式　　　 。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连　　　 ，B连　　　 （填接口字母）。

（3）乙装置中X试剂可以是　　　 ，丙装置中Y试剂的作用是　　　 。

（4）测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中，足量的H2与之充分反应后，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

你认为方案　　　 较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会　　　 （填“偏低”、“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是　　　 。

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铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：

Ⅰ．制取铋酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

(1)装MnO2的仪器名称是_____________，B装置用于除去HCl，盛放的试剂是________________；

(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为_____；

(3)当观察到_____(填现象)时，可以初步判断 C 中反应已经完成；

(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气，除去Cl2的操作是_______。

(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是____________，过滤、洗涤、干燥；

Ⅱ．产品纯度的测定

(6)取上述NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用 c mo1/L的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4---CO2+Mn2++H2O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗V mL标准溶液。该产品的纯度为 ______________(用含 w、c、V的代数式表示)。

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氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。其合成反应原理是：C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl

某实验室制取氯苯的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

请回答下列问题：

(1)仪器a、b组合成制取氯气的装置，反应不需要加热，则仪器a中的固体反应物是__（填化学式）。

(2)把氯气干燥后通入装有40mL苯（密度0.88g/mL）的反应器d中（内有铁屑作催化剂），维持反应温度在50～60℃，回流40分钟。对仪器d加热的方法是__。

(3)仪器c的名称是___，仪器c出口的气体成分有HCl、Cl2和__。

(4)将d中的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到24g纯净的氯苯。

①碱洗之前要进行水洗，其目的是__。

②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为__。

③该实验所得氯苯的产率为__（保留小数点后一位），该产率低于理论产率的原因___（填写两条）。

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