已知：Fe(OH)3不溶于过量氨水，Cu(OH)2溶于过量氨水，转化为[Cu(NH3)4]...

已知：Fe(OH)3不溶于过量氨水，Cu(OH)2溶于过量氨水，转化为[Cu(NH3)4]2+。现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO，由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法正确的是（　　 ）

A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况

B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会再溶解

C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO

D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧，称量得固体5.35g

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某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+

根据以上工艺流程，下列说法不正确的是(　　 )

A.为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的NH3•H2O后过滤即可

B.溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响

C.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因可能是游离的Cu2+浓度太低

D.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：

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下列解释事实的化学方程式不正确的是

A. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

B. 氢氧化铜溶于过量氨水：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2

C. 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2

D. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

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下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O

B. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2O

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2O

D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-

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已知向含有Zn^2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)₂生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH₃)₄]^2＋。此外，Zn(OH)₂既可溶于盐酸，又可溶于过量的NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。所以Zn(OH)₂是一种两性氢氧化物。现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选一种试剂，将它们两者分开，可供选择的试剂有

A．硫酸                                 B．盐酸

C．硝酸                                 D．氢氧化钠溶液

E．氨水

根据上述内容填写下表：

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硫酸铜溶于过量的氨水中形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色的透明溶液。

（1）[Cu(NH3)4]SO4中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为__________________ (用元素符号回答）。

（2）[Cu(NH3)4] 2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键为___________，提供孤电子对的成键原子是______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是__________，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有　　　 _______________________（填写一种即可）。

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黄铜矿是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。

（1）向CuSO4溶液中加入过量的氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是

A.氨气极易溶于水，是因为NH3分子和水分子之间形成3种不同的氢键

B.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中。N、O、S第一电离能大小顺序是O>N>S

C.　　 [Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性键和配位键

D.　　 NH3分子和H2O分子的空间构型不同，且氨气分子的键角小于水分子的键角

（2）Te位于周期表中__________族，H2Te比H2S沸点__________(填“高”或“低”)。某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。

（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：

①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是__________

A．中心原子的价层电子对数目相等　　　　 B．都是极性分子

C．中心原子的孤对电子数目相等　　　　 D．都含有极性键

②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__________。

（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：

①Cu+的价层轨道示意图为__________，Cu2+有__________个未成对电子．

②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是

（5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__________个S原子相连，列式计算晶体密度　　 ρ=　　 __________g•cm-3．

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下列反应的离子方程式书写错误的是（　　 ）

A.Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

B.过量SO2与氨水反应：SO2+NH3·H2O=NH4++HS03-

C.84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用产生有毒气体：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

D.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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下列离子方程式正确的是(   )

A．向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^—=H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu²⁺+8H⁺+2NO₃^—=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H^＋

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