(1)亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、
Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有________,看到的现象是 ________,反应的方程式为___________________________
(2)实验室制取氯气的化学方程式:________括号中为杂质,填上除杂试剂:Cl2中(HCl) ________。________
(3)由SiO2 制取粗硅的化学方程式
(4)将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为________ ag (> ;< ;=)
高一化学填空题困难题
(1)亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、
Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有________,看到的现象是 ________,反应的方程式为___________________________
(2)实验室制取氯气的化学方程式:________括号中为杂质,填上除杂试剂:Cl2中(HCl) ________。________
(3)由SiO2 制取粗硅的化学方程式
(4)将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为________ ag (> ;< ;=)
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(6分) 亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性。现有试剂:溴水、硫化钠溶液
亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。
①要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有________
现象是________
②要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有________、稀硫酸。
现象是________
写出该反应的离子方程式:________
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Ⅰ、亚硫酸钠中的硫元素为+4价,请选择下面所提供的化学试剂,设计简单的实验,证明亚硫酸钠既有氧化性,又有还原性。(所提供的试剂为:溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水)
(1)要说明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂是 ,观察到的现象是 。
(2)要说明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂是 ,反应的离子方程式是_______________。
Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度,要进行如下实验:
①称取样品 a g;
②将样品溶解;
③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液;
④将沉淀过滤,洗涤、干燥后称重,质量为b g。
试回答:
(1)BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 ;
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是 ;
(3)判断沉淀是否洗尽的方法是 ;
(4)Na2SO3样品纯度的计算式是 。
III、现有混有少量SO2杂质的CO2气体,请选用适当的实验装置,收集纯净干燥的CO2气体。
①要达到实验目的,按气流从左到右,各接口连接顺序正确的是_______。
A.dcabh B.feabh C.feabg
②本实验除去SO2的原理是利用SO2的________性质。
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Ⅰ.(4分)亚硫酸钠中+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现在有试剂:新制氯水、硫化钠溶液,NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。要证明亚硫酸钠具有还原性,除亚硫酸钠外还应选用的试剂有________,看到的现象是________,反应的离子方程式;
Ⅱ.(3分)A、B、C是三种中学常见的有色物质,摩尔质量依次增大,他们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,请写出A、B、C与水反应的化学方程式:
(1)A+H2O ________
(2)B+H2O ________
(3)C+H2O ________
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为验证SO2的相关性质,所选用试剂错误的是
A.漂白性——品红溶液 B.氧化性——饱和Na2SO3溶液
C.酸性——滴有酚酞的NaOH溶液 D.还原性——酸性KMnO4溶液
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亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。当它作氧化剂时,理论上可能被还原成的是
①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3
A. ①④ B. ①②③ C. ①⑤⑥ D. ②③⑥
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下列物质的变质过程中,既有氧化还原反应,又有非氧化还原反应的是( )
A.Ca(ClO)2 B. NaOH C.FeSO4 D.Na2SO3
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下列物质的变质过程中,既有氧化还原反应,又有非氧化还原反应的是( )
A.Ca(ClO)2 B. NaOH C.FeSO4 D.Na2SO3
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现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体,若用一种试剂将它们区别开来,该试剂是
A.纯水 B.盐酸
C.硝酸银溶液 D.碳酸钠溶液
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