研究证明高铁酸钠(Na2FeO4) 是一种“绿色环保高效”消毒剂, 比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验,步骤如下:
I.用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液
(1)A是氯气发生装置,写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式__________。
(2)I装置的作用是__________ 。
(3)用图示的II或III代替I是否可行? __________。简要说明理由__________ 。
(4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液
已知:3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 为了防止产生NaClO3,除搅拌和混入N2稀释外,还应采取的操作是__________。
II.制备Na2FeO4
(1)将Fe(NO3)3溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中,其反应的离子方程式是______。过滤得到粗产品,再用NaOH溶液溶解,重结晶,用有机溶剂脱碱,低温烘干得到固体样品,上述制备过程中,用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是__________。
(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池,电解质为NaOH溶液,放电时负极材料为Zn,正极产生红褐色沉淀,写出该电池反应的化学方程式__________。
高三化学综合题困难题
研究证明高铁酸钠是一种“绿色环保高效”消毒剂,比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验,步骤如下:
Ⅰ用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液
(1)是氯气发生装置,写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式___________。
(2)Ⅰ装置的作用是__________。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?___________。简要说明理由_________________________。
(4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液
已知:为了防止产生,除搅拌和混入稀释外,还应采取的操作是___________________________。
Ⅱ制备
(1)将溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中,过滤得到粗产品,再用NaOH溶液溶解,重结晶,用有机溶剂脱碱,低温烘干得到固体样品,上述制备过程中,用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是______________________________。
(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池,电解质为NaOH溶液,放电时负极材料为Zn,正极产生红褐色沉淀,写出该电池反应的化学方程式_______________________。
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研究证明高铁酸钠(Na2FeO4) 是一种“绿色环保高效”消毒剂, 比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验,步骤如下:
I.用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液
(1)A是氯气发生装置,写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式__________。
(2)I装置的作用是__________ 。
(3)用图示的II或III代替I是否可行? __________。简要说明理由__________ 。
(4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液
已知:3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 为了防止产生NaClO3,除搅拌和混入N2稀释外,还应采取的操作是__________。
II.制备Na2FeO4
(1)将Fe(NO3)3溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中,其反应的离子方程式是______。过滤得到粗产品,再用NaOH溶液溶解,重结晶,用有机溶剂脱碱,低温烘干得到固体样品,上述制备过程中,用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是__________。
(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池,电解质为NaOH溶液,放电时负极材料为Zn,正极产生红褐色沉淀,写出该电池反应的化学方程式__________。
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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种饮用水的高效消毒剂,可由下列方法制得:
Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,关于该反应说法正确的是
A.Na2FeO4属于共价化合物
B.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性
C.生成l mol Na2FeO4,有6 mol电子转移
D.反应中Na2O2是氧化剂
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离子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl- |
浓度(mol/L) | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
(1)Na2FeO4中铁元素化合价是 价,Na2FeO4具有较强的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+净水原因是 (用离子方程式表示)。
(3)工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,完成下列化学方程式:2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。
(4)工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。
①若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L,则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH的质量为
______g;
② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如下图所示:
阳极的电极反应式为 ;可循环使用的物质是 。
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用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4,摩尔质量为166g/mol)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。
(1)Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒,原因是_________。
(2)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。
①A中反应产物有K2CO3、ClO2等,请写出反应方程式__________________。
②A部分还应添加温度控制装置,如水浴加热或酒精灯、温度计,B部分还应补充的装置为_____________(说明原因)。
③该装置按②补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_______________(填“A”“B”或“C”),请画出正确的装置图________。
④ClO2需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10ml,稀释成100ml试样;量取V1ml试样加入锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2ml。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
步骤2的目的________(用离子方程式表示)。当____________时,可以判断此滴定操作达到终点;由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为_____g/L(用含字母的代数式表示)。
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用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4,摩尔质量为166g/mol)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。
(1)Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒,原因是 。
(2)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。
①A中反应产物有K2CO3、ClO2等,请写出反应方程式 。
②A部分还应添加温度控制装置,如水浴加热或酒精灯、温度计,B部分还应补充的装置为 (说明原因)。
③该装置按②补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 (填“A”“B”或“C”),请画出正确的装置图。
④ClO2需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10ml,稀释成100ml试样;量取V1ml试样加入锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2ml。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
步骤2的目的 (用离子方程式表示)。当 时,可以判断此滴定操作达到终点;由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/L(用含字母的代数式表示)。
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(18分)高铁酸盐(如K2FeO4)是一种高效绿色氧化剂,可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看,制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。
(1)电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极,NaOH溶液作为电解质溶液,其电流效率可达到40%。写出阳极产生高铁酸钠的电极反应方程式:________。
(2)铁丝网电极是更理想的阳极材料,相同条件下,可将电流效率提高至70%以上,原因是________。研究亦发现,铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极表面生成Fe2O3膜而“钝化”。写出产生O2的电极反应方程式:________。
(3)FeO42—易与水4h生成絮状氢氧化铁,也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极,在中间环节(对应图中4h后)过滤掉氢氧化铁,反应过程中FeO42—浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示(图中曲线是每隔1h测得的数据)。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是________(填编号)
①过滤:掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
②过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
③实验表明不过滤掉氢氧化铁,6h后电流效率几乎为0
(4)在相同的pH条件下,经过相同的反应时间,高铁酸盐的产率与温度关系如图2。
随温度升高,高铁酸盐产率先增大后减小的原因是________。
(5)人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究,例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐,该研究方向的价值有________(至少答一点)。
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