元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：（1）Be元素在周期...

元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

（1）Be元素在周期表的位置______________________。

（2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。

（3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。

a．Be是一种轻金属，能与冷水反应

b．氧化铍具有高熔点

c．常温时，BeCl2溶液的pH＜7

（4）已知：Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22－）_________________________。

高三化学综合题简单题查看答案及解析

如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（  ）

A．铍能与冷水发生剧烈反应

B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)₃

D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

高三化学选择题简单题查看答案及解析

在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除HO外，还有HO；碳元素的氢化物除CH外，还有CH等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有NH等。

（1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为________。

（2）该系列中的NH是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g NH在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式：________ 。

（3）该系列物中的NH对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为：

I．在一定温度下，将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则

此时反应放出的热量为________ kJ.

H的转化率=________。

该温度下合成氨反应的平衡常数=________（只列数字表达式）

II．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH,平衡时NH的物质的量分数为25%，则：

达到平衡时，I和II放出的热量________（填字母代号）

A。一定相等

B。前者一定小于后者

C。前者等于或小于后者

D。前者等于或大于后者

I和II合成氨的平衡常数分别为和，同________（填“﹥”、“﹤”或 “=”）

欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为 ________ 。

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根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及化合物的性质对应相似。如图是几种前四周期元素在周期表中的相对位置，③号元素原子的最外层电子数与最内层电子数相等。

(1)⑤号元素的符号为______，其在周期表中的位置是________。

(2)写出与溶液反应生成的离子方程式：___________。

(3)氢氧化铍与氢氧化镁可用__________(填试剂名称)鉴别。

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镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物，以下对锂的性质的叙述正确的是( )

A.Li2SO4难溶于水 B.Li遇浓硫酸产生“钝化”现象

C.LiOH的水溶液不能使酚酞变红 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

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锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是(　 )

A.Li不能在氮气中燃烧 B.Li2O熔点较低

C.Li2CO3易溶于水 D.LiOH受热易分解

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周期表中位于如图A、D 位置的两种元素有很多相似的性质，如锂和镁、铍和铝，该规律被称为“对角线规则”。下列说法错误的是

A.镁条存放可直接接触空气，但锂在实验室存放时不能直接接触空气

B.铍的氧化物为两性

C.锂和镁在空气中燃烧均不生成过氧化物

D.氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应会生成NaBeO2

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锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是

A.Li能在空气中燃烧 B.Li2O熔点较低

C.Li2CO3能溶于水 D.LiOH受热时不易分解

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锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是

A、Li能在空气中燃烧                       B、Li₂O熔点较低

C、Li₂CO₃能溶于水                           D、LiOH受热是不易分解

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铝、破（Be）在元素周期表中的位置是对角线关系，具有相似的化学性质，下列说法正确的是

A．BeCl2水溶液导电性很强，故BeCl2是离子化合物

B．Na2BeO2溶液PH>7，将其蒸干灼烧后得到固体BeO

C．向Na2BeO2溶液中加入过量盐酸制备Be(OH)2

D．Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O

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