砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。(1)基态砷原子的电子排布式为 ;砷...

砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。

（1）基态砷原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　 ；砷与溴的第一电离能较大的是　　　　　　 。

（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43－的空间构型为　　　　 ，与其互为等电子体的一种分子为　　　　 。

（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为　　　　 　　　　 　 ，As原子采取　　　　　　 杂化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与　　　　 个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有　　　　　 （填字母）。

A．离子键　　 B．σ键　　 C．π键　　 D．氢键　　 E．配位键　　 F．金属键　　 G．极性键

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。

(1)基态砷原子的电子排布式为　　　;砷与溴的第一电离能较大的是　　　。

(2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是　。

(3)Na3AsO4可作杀虫剂。As的空间构型为　　　,与其互为等电子体的一种分子为　　　。

(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。该化合物的化学式为　　　,As原子采取　　　杂化。

(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与　　　个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有　　　(填字母)。

A.离子键　B.σ键　C.π键　D.氢键　E.配位键　F.金属键　G.极性键

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（15分）砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。

（1）基态砷原子的电子排布式为________；砷与溴的第一电离能较大的是________。

（2）AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是________。

（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的空间构型为________，与其互为等电子体的一种分子为________。

（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为________，As原子采取________杂化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与________个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有________（填字母）。

A．离子键  B．氢键   C．配位键 D．金属键  E．极性键

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（12分）砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。

（1）基态砷原子的电子排布式为________；砷与溴的第一电离能较大的是________。

（2）AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是。

（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的空间构型为________，与其互为等电子体的一种分子为________。

（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为________，As原子采取________杂化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与

________个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有________（填字母）。

A．离子键  B．σ键      C．π键      D．氢键

E．配位键           F．金属键

G．极性键

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（15分）砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.

(1)基态砷原子的电子排布式为_______________,砷与溴的第一电离能较大的是______.

(2)AsH₃是无色稍有大蒜味气体.AsH₃的沸点高于PH₃,其主要原因是

________________________________________________.

(3)Na₃AsO₄可作杀虫剂.AsO₄^3-的空间构型为_____________,与其互为

等电子体的一种分子为______________.

(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物的分子式为__________,As原子采取_______杂化.

(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与_______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_____________(填字母)。

A.离子键     B.氢键     C.配位键     D.金属键      E.极性键

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砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。

（1）砷的基态原子的电子排布式为________。

（2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是________,GaAs中Ga的化合价为________。

（3）AsH₃是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH₃中As原子的杂化轨道类型为________；

AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因为________。

（4）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的立体构型为________，与其互为等电子体的分子的化学式为________(任写一种)。

（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃ 酸性强的原因。

（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P₄)属于分子晶体，其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为______g/cm³(只要求列算式，不必计算）。

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本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。

（1）基态砷原子的电子排布式为▲ ；砷与溴的第一电离能较大的是▲。

（2）AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是▲ 。

（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的空间构型为▲ ，与其互为等电子体的一种分子为▲ 。

（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为▲ ，As原子采取▲ 杂化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与▲ 个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有▲ （填字母）。

A．离子键  B．σ键  C．π键  D．氢键  E．配位键  F．金属键  G．极性键

B．某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下：

有关物质的部分物理性质如下：

实验步骤：

（1）在250 mL锥形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h。

①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使▲ （填物质名称）的产量相对减少。

②用力振荡的目的是▲ 。

（2）分离苯甲醇

①向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果▲ （填“好”或“差”）。

②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是▲ （填字母代号）。

A．水浴加热      B．油浴加热      C．沙浴加热      D．用酒精灯直接加热

③改用空气冷凝管蒸馏，收集▲ ℃的馏分。

（3）制备苯甲酸

在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH＝3.5左右。冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先▲ 。

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磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。完成下列填空：

（1）磷原子的最外层电子排布式是__________，氧原子核外有______种不同运动状态的电子。C、O两种元素非金属性较强的是_______________。

（2）白磷在空气中露置时间长了会因温度达到____而自燃，使白磷升温的热量主要来自_________。某温度时，在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)－Q，经过一段时间后达到平衡。

（3）该反应的平衡常数表达式 K=_____________；

（4）其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率____（选填“增大”、 “减小”“不变”），平衡常数 K____（选填“增大”、 “减小”“不变”）。

（5）在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下：

则 100s 时， PCl3的物质的量浓度是__________________。

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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。下列说法错误的是（　　 ）

A. 元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>X

B. 元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子

C. 元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料

D. 元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子

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有A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，原子的第一电离能E﹤A， R是地壳中含量最高的金属元素，X原子核外的M层中有三对成对电子，Y为周期表前四周期中电负性最小的元素， Z原子核外电子数为24。

请回答下列问题：

（1）基态Z原子的核外电子排布式是________。AE₂⁺与二氧化碳分子互为等电子体，AE₂⁺的电子式是____。AX₃ 分子的VSEPR模型是________。

（2）某化合物由E、Y两种元素组成，其晶胞如图，该化合物的化学式为______。

（3）在化合物Y₂ZE₄的水溶液入适量硫酸，能观察到的现象是________。

（4）A的简单氢化物极易溶于E的简单氢化物，其原因是________ 。

（5）A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R的单质反应时，A被还原到最低价，该反应的化学方程式是________。

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