(9分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列各题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是( )(用字母代号填)。
A.Fe B. FeCl3 C. FeSO4 D. Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是____________nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:__________________;检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________,该反应的离子方程式为__________________________。
高三化学填空题简单题
(9分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列各题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是( )(用字母代号填)。
A.Fe B. FeCl3 C. FeSO4 D. Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是____________nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:__________________;检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________,该反应的离子方程式为__________________________。
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铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识,完成下列问题.
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填).
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是_________nm.
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:___________________________.
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则溶液中含有的金属阳离子是__________,在此基础上,又进行了定量组成的测定:取50.0mL待测溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,_________、__________(填实验操作)、干燥、称量沉淀质量为43.05g.
(4)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是________.
A.向试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明含有Fe2+.
B.向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+.
C.向试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(5)欲从废水中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下:
A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
①__________;②_________;③__________;④___________.
B.请写出通入⑥的化学方程式_____________________________
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铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________(用字母代号填)。
A.Fe B.FeCl3C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_________________________________________________________。
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上,又进行了定量组成的测定:取50.0mL待测溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl-)= mol/L.
(4)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是 。
A.向试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明含有Fe2+。
B.向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+。
C.向试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(5)欲从废水中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下:
A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
①_____________②____________③______________④________________
B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________
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高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是
A.碱性氧化物一定是金属氧化物;酸性氧化物一定是非金属氧化物
B.既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
C.油脂是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物
D.标准状况下,任何气体的摩尔体积都约为22.4L
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C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中正确的是
A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.氧化物都属于酸性氧化物,能与碱反应
C.最低价的气态氢化物都具有还原性,一定条件下可与O2发生反应
D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3
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下列说法中正确的是( )
①只有一种元素组成的物质,一定是纯净物;②所有酸性氧化物都是非金属氧化物;③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性;④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
A.①② B.③④ C.①②④ D.都正确
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(14分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识,回答下列问题:
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是
A.纯铁硬度比生铁高
B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素
D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为 ,形成该分散系的微粒粒度范围是 。
(3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水,需要用到的一组试剂是
A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取:
则X的化学式为_______ ______。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应:
由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性,而能够除去水中悬浮物是因为__________。
③ 下列物质能作净水剂的有 。
A.KAl(SO4)2·12H2O B.[Fe(OH)(SO4)]n C.ClO2 D.“84”消毒液
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(11分) 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识,同答下列问题:
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是________。(填序号)
A.纯铁硬度比生铁高
B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素
D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为 ,所形成该分散系的微粒粒度范围是 。
(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路极。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水,需要用到的一组试剂是_____________。
A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3X+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,则X的化学式为 。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应:4FeO4+10H2O==4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有___________性,而能够除去水中悬浮物是因为 。
③下列物质能用作净水剂的有___________。
a.KAl(SO4)2l2H2O
b.聚合硫酸铁
c.ClO2
d.“84”消毒液
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下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系:
(1)根据 A 对应的化合价和物质类别,A 的摩尔质量是 ______g·mol-1,从氮元素的 化合价能否发生变化的角度判断,图中既有 氧化性又有还原性的化合物有_____________。
(2)汽车尾气中含有 CO 和 NOx 等多种有 害气体,若在汽车的排气管上安装一种催化 转化装置,可使 CO 与 NO 反应,生成两种 无毒气体,则该反应的化学方程式为________________________________________。
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