设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl...

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA

B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2 ，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2

D. 实验室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4LH2与254gI2充分反应，形成2NA个H-I键

B. 通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 64gCu与足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数为NA

D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

B.将0.2molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA

C.0.1molNa2O2中所含的阴离子数为0.2NA

D.1mol熔融的KHSO4中含有NA个阳离子

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.标准状况下，22.4LHF的分子数约为NA

B.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况）气体时，线路中通过电子数目为2NA

D.若用惰性电极电解足量CuSO4溶液后，加入0.1molCuO可以复原，则电解时转移电子数目为0.2NA

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA

B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2 ，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2

D. 实验室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28g

B. 将1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

D. 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2NA个H-I键

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

B. 分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.4NA

C. 25℃时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NA

D. 将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 60gSiO2晶体中含有4NA条硅氧键

B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 25℃时，pH=13 的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1 NA

D. K35ClO3 与浓H37Cl反应制得7.2 gCl2，则生成的Cl2分子数为0.1 NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA－N(Cl2)]

C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0．2NA

D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

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