某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：2NO2+2NaOH═NaNO2+N...

某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：

2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2

于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应．该小组利用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应后，获得溶液X．

（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式是　　 　　　　　 　 ．

（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．

①甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3﹣的方法验证猜想．但经讨论后认为不可行，你认为其原因是　　　 　　 ．②乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则证明X中含有NaNO2．根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的化学方程式　　　 　　 ．

（3）已知在酸性条件下NO2﹣能将I﹣氧化为I2．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中存在NaNO2：　　 　　 　 （填“能”或“不能”），原因是　　 　　 　 ．

（4）已知5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+═5NO3﹣+2Mn2++3H2O．称取6.32g KMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗25.00mL KMnO4溶液．滴点终点的现象是　 　　 　　 ，则X中NaNO2的浓度是　 　　 　　 摩尔/升．

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某学习小组为探究镁及其化合物的性质,查阅资料知:

I.探究镁的性质。

为探究镁与二氧化氮反应的产物,设计如图所示实验装置。

（1）简述检查该装置气密性的方法________；B装置的作用是___________.

（2）实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是_______。

（3）确定有N2生成的实验现象是__________。

（4）实验完毕,为确认产物中有Mg3N2,取少量A中固体于试管中,滴加蒸馏水，_______,则产物中有氮化镁。

（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。

请写出A中发生反应的化学方程式:___________________

Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。

供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

取少量氢氧化镁粉末于试管中,向其中加人足量饱和氯化氨溶液,振荡,白色粉末全部溶解。为了探究其原因,他们依据Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出两种假设。

假设1:氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;

假设2:NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。

（6）请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确:____________.

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已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O　NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为 (　　)

A. 1 mol/L　　 B. 0．5 mol/L　　 C. 0．25 mol/L　　 D. 0．2 mol/L

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某校化学兴趣小组同学为探究二氧化氮的氧化性和还原性，设计了如下装置：

已知：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O　　 NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

请回答下列问题：

（1）盛放浓硝酸装置的名称是____________________________。

（2）装置乙的作用是______________________________________。

（3）装置丙中的实验现象为淡黄色固体变为白色，其反应为Na2O2＋2NO22NaNO3，该实验证明NO2具有_________________性。

（4）丁装置证明NO2具有氧化性，其实验现象为________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。

（5）装置戊中通入空气的目的为_______________________________________。

（6）若要证明装置丁的试管C中发生反应后的某种产物具有氧化性，你的实验设计方案为_________。

（7）该小组同学用酸性KMnO4溶液可测定反应后装置戊中NaNO2的含量（其他物质不与反应）。用___________（填写“酸式”或“碱式”）滴定管取amol／L酸性KMnO4溶液滴定装置戊中反应后的溶液V2mL，消耗酸性KMnO4溶液V1mL，则反应后装置戊中NaNO2的含量为__________g／mL。

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为了防止NO、NO2、N2O4对大气的污染,常用氢氧化钠溶液进行吸收处理,反应的化学方程式2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+ H2O,NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体,能被1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收,则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为

A．(a+b+c)L　　　 B．2(a+b+c)L　　　　 C．(a+b+2c)L　　　　 D．3(a+b+c)L

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为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a molNO、bmol NO2、c molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（　 ）

A．（a+b+c）L　　 B．2（a+b+c）L　　 C．（a+b+2c）L　　 D．3（a+b+c）L

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已知常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是（　　 ）

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已知常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是(　　)

A.  B.  C.  D.

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某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO＝2NaNO2+H2O。请回答下列问题：

I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。

(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

(2)装置C的作用为__________。

(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______。

II.探究NO与Na2O2反应。

已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。

(4)检验上图装置气密性的方法为_________。

(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成__________。(可供选择的试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸)

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某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列可题:

I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO

(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为__________________。

(2)C的作用为_______________。

(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______________。

(4)乙同学用改进后的装置进行实验。

①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为__________________。

②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为________________。

II.探究NO与Na2O2反应

已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。

(5)检验上图装置气密性的方法为____________________。

(6)实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成________________。

供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸

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