反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1...

反应2C + O₂＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是

A．2 mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出的热量大于221 kJ 1

B．12 g C（s）与一定量O₂（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ

C．该反应的热化学方程式是：2C（s） + O₂（g）＝2CO（g）  ΔH＝－110.5 kJ/mol

D．表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Ｋ₂SO₄（aq）＋２H₂O（l） ΔH＝－114.6 kJ/mol

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含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（     ）

A、KOH(aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol

B、2KOH(s) + H₂SO₄(aq) = K₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol

C、2KOH(aq) + H₂SO₄ =K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol

D、KOH (aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol

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含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是

A． KOH(aq)  + 1/2 H₂SO₄(aq)  =1/2K₂SO₄(aq) + H₂O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s)  +  H₂SO₄(aq) = K₂SO₄(aq) + 2H₂O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq)  +  H₂SO₄ =K₂SO₄(aq) + H₂O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

D．KOH (aq)  + 1/2 H₂SO₄(aq)  = 1/2 K₂SO₄(aq) + H₂O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

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11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　,则KOH与H2SO4的中和热为　　　。

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含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，

该反应的热化学方程式正确的是。

A．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)＝1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H＝－11.46kJ·mol^－1

B．2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H＝－11.46kJ·mol^－1

C．2KOH+H₂SO₄＝K₂SO₄+2H₂O；△H＝－11.46kJ·mol^－1

D．KOH(aq)+ 1/2H₂SO₄(aq)＝1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H＝－57.3kJ·mol^－1

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含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为（　　　　 ）

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　 　 Δ H＝－11.46 kJ/mol

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　　　 ΔH＝－11.46 kJ/mol

C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) 　　　 ΔH＝－114.6 kJ/mol

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　　 ΔH＝－57.3 kJ/mol

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含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是(　　)

A. KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1

B. 2KOH(s)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C. 2KOH(aq)＋H2SO4===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝114.6 kJ·mol－1

D. KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l)　　　 ΔH ＝－11.46 kJ•mol﹣1

B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l)　　　 ΔH ＝－11.46 kJ•mol﹣1

C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l)　　　 ΔH ＝+114.6 kJ•mol﹣1

D. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l)　　　 ΔH ＝－57.3 kJ•mol﹣1

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