测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学...

测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。

①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。

②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________，若有2 mol的H₂O₂参加反应，则电子转移的物质的量是_______________。

③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？____________________。

④若称取样品的质量为a g，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g，

则样品中含铜的质量分数为__________。

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在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）．某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：

【实验一】测定硫元素的含量

Ⅰ．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将m1g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量

Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：

①%2足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；

②%2②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤

液B；

③将滤液B稀释为250mL；

④取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．

请根据以上实验，回答下列问题：

（1）Ⅰ中装置A仪器名称为　　 　　　　 　 ；B仪器名称为　　 　　　　 　　 ．

（2）Ⅰ中装置C中盛装的试剂是　　 　　　　　 　 ；E瓶的作用是　 　　　　 　　 ．

（3）Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为　　 　　　　　 　 ．

（4）Ⅲ的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是　　 　　　　　 　　 ；滴定终点的标志是　　 　　　　　　　 　　 ．

（5）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为 　　　　　　　　 ．（用含m1和m2的代数式表示）

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为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

(1)被还原的HNO3的物质的量。

(2)合金中Ag的质量分数。

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亚硫酸钠是工业中重要的原料｡某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠｡某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量｡

(1)甲方案

①准确称取5.0g样品放入烧杯中，加足量稀盐酸，充分搅拌溶解｡

②边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液至过量

③过滤，洗涤，干燥，称得固体质量为m1g

(2)乙方案

准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中，并通一段时间N2｡打开分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再产生气体｡再通入一段时间N2，最终称得C装置反应前后增重m2g

回答下列问题

(1)甲方案步骤①中发生了离子反应，其离子方程式为________｡

(2)如何判断步骤②中滴加BaCl2溶液已过量___________｡

(3)甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为___________(用含带m1的代数式表示)

(4)乙方案中第一次通入氮气的目的是___________｡

(5)乙方案中B装置的作用是______，若C、D置中药品相同，则是______(填药品名称)，若无D装置，测定结果___(填“偏大”､“偏小”､“无影响”)

(6)有同学设计实验通过测量产生的SO2气体体积来测定样品中的亚硫酸钠含量，下列实验装置最准确､最恰当的是_________｡

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下列有关合金的性质的说法正确的是

①合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能

②相同金属元素形成的合金、元素的含量有可能不同，但其性能是相同的

③镁铝合金在盐酸中不能完全溶解

④合金具有各成分金属性质之和

A. ①②　　 B. ①③

C. ①　　 D. ③④

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现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定FeCl2的含量，进行如下实验：

①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解

②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g

根据实验回答下列问题：

（1）样品溶解过程中需加入　　　 ，以防止　　　 ；

（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式　　　 ；

（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有　　　 ；

（4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法　　　 ；

（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl2的质量分数：　　　 ；

（6）实验室采用如图装置制取少量无水FeCl3固体．（已知FeCl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去．）

该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl3固体，请你对该装置进行合理的改进：　　　 ．

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下列有关合金性质的说法正确的是

A．合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能

B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的

C．镁铝合金在盐酸中不能完全溶解

D．合金具有各成分金属性质之和

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为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

（1）写出滴定反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　．

（2）下列滴定方式中，最合理的是　　 　（夹持部分略去）（填字母序号）．

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　 　（填仪器名称）．

方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是　　　　 　．

（5）步骤②是否可以省略　　　　 　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　．

（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、　　　　 　、冷却、称量．

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　　 　g（用含a的代数式表示）．

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下图是三种稀酸对合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A.稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减弱

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