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甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的二元无机化合物，它们之间的转化关系如右图所示。请回答下列有关问题：
（1）若甲为常见气态非金属单质,丙为金属单质，三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。则：
①甲物质的名称为___________。
②丙元素在元素周期表中的位置是___________。
③反应A+甲→乙+B的离子方程式为______________________。
④请简述B中阳离子的检验方法__________________________________。
（2）若甲为常见金属单质，乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素。则：
①乙的化学式为___________。
②A的电子式为___________。
③将A缓慢通入氢氧化钠溶液中，所得溶液中的某种阴离子的物质的量随n(A)的通入转化关系如右图所示。图中a、b两点的溶液中水的电离程度的大小关系为a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X为图中曲线上任意一点，则向溶液X中逐滴加入盐酸至反应完全,消耗盐酸的物质的量最大为___________。
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（15分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。 
试回答下列有关问题：
(1)A在元素周期表的位置________周期________族
(2)以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是 ________ (用编号①→⑦填写)
(3)写出反应①是________；
(4)写出引发反应④的实验操作 ________
写出该反应一种重要的工业用途________
(5)反应⑤的化学方程式是________。
(5)写出用A与H作电极材料插入G溶液闭合电路后的正极反应式是
________。
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（共12分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。
试回答下列有关问题：
（1）A在元素周期表的位置周期族。
（2）分别写出反应②⑦的化学方程式________；。
（3）写出引发反应④的实验操作 ；
（4）写出用A与H作电极材料插入G溶液形成闭合电路后的负极反应式是：
。
（5）写出上图中物质C与稀HNO3溶液反应的离子方程式：。
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如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是-种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题：
（1）G的化学式为：______．在反应①中，每生成2.24L（标准状况下）气体F，反应转移电子的物质的量为______．
（2）写出下列反应的化学方程式
①______；②______ 2MgO+C
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（12分）已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的转化关系。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B________，D________。
（2）甲的电子式为________，反应②中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为________。
（3）写出反应①的离子方程式：________。
写出反应③的化学方程式：________。
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如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是一种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．
试回答下列问题：
（1）G的化学式为：______________；
（2）写出反应②的化学方程式__________；
（3）碱式盐X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质的量之比为3 ：8，则其与盐酸反应的化学方程式为____________。
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A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：
回答下列问题：
（1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置______．
（2）写出B与F反应的化学方程式______ 9Fe+4Al2O3
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（15分）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、内为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图1的转化关系：
请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是________。
（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是________。
（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是________。
（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图2是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5．0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。
阳极的电极反应分别是________，2H2O-4e-=4H++O2↑；
阳极区生成沉淀的离子方程式是。
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(12分)下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下.A为无色有毒气体,B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式:B______I______J______。
⑵在G、H、K的水溶液中，呈酸性的是______ (填化学式，下同)；在C、D、L中.属于两性化合物的是____________。
(3)写出向K溶液中通人过量D时发生反应的离子方程式: ____________。
(4)写出向H溶液中通人SO2时发生反应的离子方程式: ____________。
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A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系：
请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是 。
B与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是 。
（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是 。
（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是 。