氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1...

（16分）氨的合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H= —92.4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率________；

（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是 ________；

A．加了催化剂   B．缩小容器体积

C．降低温度     D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：________，第2次平衡的时间范围为：________，第1次平衡：平衡常数K₁ = ________（带数据的表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数 ________；

（4）在反应进行至25 min时：① 曲线发生变化的原因：________② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂ ________ K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）

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氨是重要的氮肥，合成原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H= —92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图，回答下列问题：

（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率：______；

（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是______________

A．加了催化剂　　 B．缩小容器体积　　　　 C．降低温度　　　　 D．增加NH3物质的量

（3）第1次平衡的平衡常数K1 = _________________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数=___________（小数点后保留一位）；

（4）在反应进行至25 min时：①曲线发生变化的原因______________，② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 ____ K1（填“大于”“等于”或“小于”）。

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氨是重要的氮肥，合成原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H= —92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图，回答下列问题：

（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率：______；

（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是______________

A．加了催化剂　　 B．缩小容器体积　　　　 C．降低温度　　　　 D．增加NH3物质的量

（3）第1次平衡的平衡常数K1 = _________________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数=___________（小数点后保留一位）；

（4）在反应进行至25 min时：①曲线发生变化的原因______________，② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 ____ K1（填“大于”“等于”或“小于”）。

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氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一固定容积的密闭容器中反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝　　　　 。(保留二位小数)

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是　 　 　 ，采取的措施是　 　 　 。

（3）45 min时刻改变的条件是　 　 　 。

（4）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率从大到小的排列次序为　　　　 （平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）。

（5）随着条件的改变，达到三次平衡时H2的转化率也发生[了变化，如分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是　 　 　 。

（6）请在图中用实线表示25～45、45～60min 两阶段化学平衡常数K的变化图像。

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氨的合成原理为:N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）∆H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题:

（1）10min内以NH3表示的平均反应速率为_________

（2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是_____________

A.加了催化剂

B.缩小容器体积

C.降低温度

D.增加NH3物质的量

（3）第1次平衡:平衡常数K1=__________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数为_____________。

（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fc2O3的TiO2）表面与水发生下列反应:N2（g）＋3H2O（l）⇌2NH3+1.5O2（g）∆H=akJ·mol-1，进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

①此合成反应的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）

②已知N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）∆H=－92.4kJ·mol-1，2 H2（g）＋ O2（g）=2H2O（l）∆H=-571.kJ·mol-1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________

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（17分）氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。

回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率________；

（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是 ________；

A．加了催化剂   B．缩小容器体积    C．降低温度     D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：________，第2次平衡的时间范围为：________，

第1次平衡：平衡常数K₁ = ________（带数据的表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数 ________；

（4）在反应进行至25 min时：

① 曲线发生变化的原因：________

② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂ ________ K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H= ________。

（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂（g） + 3H₂O（1）  2NH₃（g） + O₂（g）  ；△H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a________0；ΔS________0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：________

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（27分）氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率________；

（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是 ________；

A．加了催化剂             B．缩小容器体积

C．降低温度               D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：________，

第2次平衡的时间范围为：________，

第1次平衡：平衡常数K₁ = ________（带数据的表达式），

第2次平衡时NH₃的体积分数 ________；

（4）在反应进行至25 min时：

① 曲线发生变化的原因：________

② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数

K₂ ________ K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H= ________。

（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂（g） + 3H₂O（1）  2NH₃（g） + O₂（g）  ；△H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a________0；ΔS________0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：

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氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率________；

（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是 ________；

A．加了催化剂       B．缩小容器体积      C．降低温度         D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：________平衡常数K₁ ="_____________" ________（表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数 ________；

（4）在反应进行至25 min时， 曲线发生变化的原因：________

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氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）＋3H2（g）NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝　　　　　 。（保留二位小数）

（2）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为　　　　　　　　　　　　 。

（3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是　 。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______，采取的措施是________ 。

（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。

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