根据海水综合利用的工业流程图(如下),判断下列说法正确的是
A. 从第③步到第⑤步的目的是为了富集
B. 在第②步中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 从能量转换角度看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
高三化学选择题困难题
根据海水综合利用的工业流程图(如下),判断下列说法正确的是
A. 从第③步到第⑤步的目的是为了富集
B. 在第②步中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 从能量转换角度看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
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根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
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根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
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根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗0.1mol Cl2
D.过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题
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根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O在空气中灼烧即可制得无水MgCl2
C.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2
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根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是 ( )
A.过程①除杂的顺序:NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程③中将MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2
D.从第④步到第⑥步的目的是为了富集溴
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根据海水综合利用的工业流程图(如图),判断下列说法正确的是
A.过程①的提纯只有物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O直接灼烧即可制得纯净无水MgCl2
C.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D.过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴
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下图为海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
A、过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B、在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2
D.除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
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工业利用海水提镁的流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 海水蒸发的目的是富集
B. 石灰乳向Mg(OH)2转化说明Mg(OH)2的溶解度更小
C. MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中,防止MgCl2水解
D. 电解熔融MgCl2时,阳极有金属Mg析出
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根据下图海水综合利用的工艺流程图,判断下列说法正确的是 ( )
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A. 过程①的提纯是物理过程
B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D. 工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁
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