目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：（1）在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体...

目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：

（1）在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　 △H 。

①已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g)    △H1＝＋180.5kJ·mol－1

C(s) + O2(g) = CO2(g)     △H2＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) =2CO(g)    △H3＝－221kJ·mol－1

则△H=______。

②一个兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如图1所示，前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是_____________________。同时该小组在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol进行反应，n(CO2)随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图2所示，图中的曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），则三者大小关系为______________。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式____，并判断X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp =_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

（3）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，B极为_________(填“阳极”或“阴极”)；写出A极的电极反应式：____________。

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氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一

I．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

已知反应中相关键能数据如下：

（1）由此计算△H=__________。

（2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为__________。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是__________ (填序号)。

a．缩小容器体积　　 　　 b．催化剂　　 　　 c．降低温度　　 　　 d．再通入2.0molNO

③ 若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡将__________ (填“正向” 或“逆向”)移动。

Ⅱ．SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0

（3）该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ，减少副反应的主要措施是___________(写一条即可)。

（4）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________。

②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率______ (填“可能是”、“一定是”或“一定不是”) 该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是__________。(写一条即可)

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新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　 △H=－a kJ·mol-1。

（1）CO2的电子式为 　　　 　　　 　　 。

（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　 △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧　　 热△H=－c kJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式　 　　　　　　　　 　　 　　　 。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为　　　　　　　 ，0~15min　 NO的平均速率v(NO)=　　　　　　　 。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是　　 　　　　 　 （选填序号）。

a．缩小容器体积　　　　 b．增加CO的量　　　 c．降低温度　　　　 d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将　　 　　　　 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）， 移动后在达到平衡时的平衡常数是　 　　　　　　　 　 。

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新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)  △H=－a kJ·mol^-1。

（1）CO₂的电子式为 ________。

（2）已知2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)  △H=－b kJ·mol^-1；CO的燃烧   热△H=－c kJ·mol^-1。书写在消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO的可逆反应的热化学反应方程式 ________。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为________，0~15min  NO的平均速率v(NO)=________。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。

a．缩小容器体积      b．增加CO的量     c．降低温度      d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将________移动（选填“向左”、“向右”或“不”）， 移动后在达到平衡时的平衡常数是________。

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汽车尾气(含有烃类、CO、NO_x、SO₂等)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”。它能使CO和NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧、SO₂转化。下列说法中正确的是(　　)

A．CO和NO_x反应的化学方程式为2xCO＋2NO_x===2xCO₂＋N₂

B．上述方法的缺点是导致空气中CO₂的含量增大，从而大大提高空气的酸度

C．植树造林，增大绿化面积，能从根本上控制城市的各种污染源

D．汽车改用天然气或氢气作为燃料，不会减少对空气的污染

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下列说法正确的是

A．填埋法是垃圾处理的最佳方法

B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放

C．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

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下列说法正确的是（  ）

A．填埋法是垃圾处理的最佳方法

B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放

C．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

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氮的氧化物是大气污染物，可以通过以下方法处理:

I.催化还原法:在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生反应:

2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)　　 △H1

(1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g)　　　 △H2=+180kJ/mol

②CO与O2 反应相关的化学键键能数据如下:

则△H1=__________。

(2)在一定温度下,向容积为1L的密闭容器中充入2 molNO、1molCO，10min时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示:

①该反应的平衡常数K=______(结果保留3位有效数字)；前10min内用氮气表示的平均反应速率为______。

②若保持其他条件不变，15min时再向该容器中充入少量N2，则此时反应的v正______ v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是____________。

③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的容积至0.5L，20min时反应重新达到平衡，则此时NO的浓度对应的点应是图1中的______(填字母)。

④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2 所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是______。

II.利用电化学原理，将NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3。

(3)该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是一种氧化物，可循环使用，石墨I附近发生的电极反应式为______。相同条件下，消耗的O2 和NO2 的体积比为______。

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氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：

Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)　　 △H=+180kJ/mol

则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　 △H=________kJ/mol。

（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。

①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。

②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的

ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”) 。

③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。

④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。

Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的___极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为______________________相同条件下，消耗的O2和 NO2的体积比为__________。

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