（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，...

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　 mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　　　 。

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取　　　　　　 mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?　　　　　 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面:　　　　　　　 。

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降,再加适量的蒸馏水:　　　　　　 。

（4）硅单质是一种重要的非金属单质，其用途是　　　 （举一例）

（5）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为　　　 （填代号）。

（6）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

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下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取 体积多少而变化的是____________。

A、溶液中H+的物质的量浓度　　　　 B、溶液中HCl的质量　

C、溶液中H+的数目　　　　　　　　　 D、溶液的密度

（3）若现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施最合理的是_______。

A、通入标况下HCl气体22.4L　　　

B、将溶液加热浓缩至0.5L　

C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L，再稀释至2L

D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀。

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图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______;

A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　 　　　　　　　　 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为　 0.400mol·L-1的稀盐酸。

①容量瓶上需标有以下五项中的________。

A．温度　　　　　　 B．浓度　　　　　　　 C．容量　　　　　　 D．压强　　　　　　 E．刻度线

②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序________（用字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用少量蒸馏水洗涤________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

B．用量筒准确量取浓盐酸 ________mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。

C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入________中。

D．盖好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶，贴签。

E．改用__________加水，至_____________________________。

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度________处。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？　 （在横线上天“偏大”、“偏小”、“无影响”）

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__________；

b．洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中__________；

c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________；

d．定容时仰视刻度线__________。

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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A．溶液中HCl的物质的量　　 B．溶液的浓度　 C．溶液中Cl-的数目　　 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。

（4）假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。

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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液的密度

D．溶液中Cl－的数目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是______。

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制（精确到0.1）。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有________。

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

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常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)　　

C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20

D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L

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某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是(　 )

A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等

C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应

D．X溶液显酸性，Y溶液呈碱性

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（8分）取物质的量浓度相等的NaOH溶液两份甲和乙，每份50 mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是________ ,其物质的量之比是________, 产生的CO₂气体体积（标况）是________. 在乙所得溶液中存在的溶质是________,其物质的量之比是________, 产生的CO₂气体体积（标况）是________.

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右图为室温下20 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度（mol·L^-1）分别是    （    ）

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