下列叙述正确的有A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的...

下列叙述正确的有

A. 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B. 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C. 卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

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下列叙述正确的有

A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

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下列叙述正确的有（　　 ）

A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C.卤素氢化物中，的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

D.价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

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下列叙述正确的有（　　）。

A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B.第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小

C.卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

D.价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

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（10分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子。

⑴写出元素D在周期表中的位置________。

⑵元素A的非金属________（填“＞”或“＜”）元素C

⑶C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子________（填“＞”或“＜”）D离子

⑷写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式 。

⑸氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式________

________，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子________mol。取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按右图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因________。

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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是：

A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B. A、B、C、D只能形成5种单质

C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高

D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（    ）

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3∶4，

D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是

       A．X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱    B．上述四种元素共能形成五种单质

C．X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高      D．X、Y、Z三种分子均为极性分子

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