已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于 (用字母代号填写)
A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 E．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中 (填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是 。
（2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有 （填序号，下同）；若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是 (填溶质的化学式)
（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0．2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为 L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐 ，写出发生的反应方程式 计算需要NaOH溶液的体积 L。
高二化学填空题中等难度题
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于 (用字母代号填写)
A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 E．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中 (填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是 。
（2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有 （填序号，下同）；若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是 (填溶质的化学式)
（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0．2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为 L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐 ，写出发生的反应方程式 计算需要NaOH溶液的体积 L。
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已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O === K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
（1）实验时，反应产生的气体应从 端通入；从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。
（2）A瓶的实验现象是 。
（3）C瓶溶液的作用是 。
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在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是
A．是氧化还原反应 B．浓硫酸是还原剂
C．H2SO4表现了氧化性和酸性 D．反应中Cu发生了氧化反应
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在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：
2H2SO4（浓）＋Cu 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是
A．是氧化还原反应 B．铜是还原剂
C．H2SO4表现了氧化性和酸性 D．反应后铜元素的化合价降低
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铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s) + 2H2O(l)
下列说法不正确的是
A．放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接
D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO4
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在Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中，
（1） 元素被氧化， 是氧化剂，还原产物是 。
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g 。
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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 
2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质。
请回答下列问题。
（1）实验中A部分的装置可以是 （填字母）。
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是 （填字母）。
a．酸性高锰酸钾溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是 。
（4）此实验设计存在的明显缺陷是 。改进方法是 。
（5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是 。
②漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为 。
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（14分）已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用下图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。
实验测得数据和有关结果如下：
①准确称得无水硫酸铜 2.4 g；
②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL；
③干燥管在实验后质量增加1.28 g；
④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是 ；发生的化学方程式________________________。
（2）装置C的作用是__________________；干燥管收集到的物质是__________ 。
（3）实验数据测出后，计算出氧气的物质的量有________mol；并据此计算出SO2为_________mol，SO3为___________mol。
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有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是
A．1mol A最多能与4mol H2发生加成反应
B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH
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某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是
A．1 mo1 A最多能与4 mol H2发生加成反应
B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1 mo1 A 与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOH
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