硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、、氧化剂和催化剂等。
（1）用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是____；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_____________。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_____________。
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5-6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_________________。
高一化学填空题中等难度题
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。
②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。
②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是____________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生的反应是氧化还原反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。
②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、、氧化剂和催化剂等。
（1）用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是____；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_____________。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_____________。
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5-6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_________________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 实验 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L（标准状况） |
| 1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
| 2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
| 3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
| 4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。
（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。
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硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 实验 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L（标准状况） |
| 1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
| 2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
| 3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
| 4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。
（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加热至 120℃左右，使氨气全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于 200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：
（1）由 1 组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。
（2）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。
（3）求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度 。
高一化学计算题极难题查看答案及解析
在实验室中通常以加热乙醇和浓硫酸的混合液来制取乙烯，在这个反应里浓硫酸
A．既是反应物又是脱水剂 B．既是反应物又是催化剂
C．既是催化剂又是脱水剂 D．仅是催化剂
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有 。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管
（2）下列关于PAFC的说法中正确的有（ ）
A．PAFC是一种无机高分子化合物
B．PAFC中Fe显+2价
C．PAFC溶于水电离出OH—，是碱
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存
在
（3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是( )
A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比
B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量
D．测定溶液中Al3+的含量
（4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为______________________。
（5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_______________。
A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D
．NaClO3
（6）在测定过程中的操作顺序是: 过滤、___________、灼烧、_________、称量。(写操作名称)。
（7）测定时，直接称量的是____________和_____________的质量(填化学式)。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有 。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管
（2）下列关于PAFC的说法中正确的是（ ）
A．PAFC是一种有机高分子化合物 B．PAFC中Fe显+2价
C．PAFC溶于水能电离出OH—，是一种碱 D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
（3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是（ ）
A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比 B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量 D．测定溶液中Al3+的含量
（4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为 。
（5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：
① 测定时所需的试剂有__________________。
A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．NaClO3
② 测定时，直接测定的是____________和_____________的质量(填化学式)。
③ 在测定过程中的操作顺序是：过滤、____________、灼烧、____________、称量。(写操作名称)。
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