为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面...

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

铅蓄电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)；

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

电解过程中，以下各组判断正确的是(　 )

	铅蓄电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O－6e-=Al2O3+6H+
D

高三化学选择题困难题

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是            (　　)。
电池    电解池
A    H＋移向Pb电极    H＋移向Pb电极
B    每消耗3 mol Pb    生成2 mol Al2O3
C    正极：PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O    阳极：3Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋
D

高三化学选择题困难题查看答案及解析
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是（　　）
电池    电解池
A    H＋移向Pb电极    H＋移向Pb电极
B    每消耗3 mol Pb    生成2 mol Al2O3
C    正极：PbO2＋4H＋＋
2e－=Pb2＋＋2H2O    阳极：2Al＋3H2O－
6e－=Al2O3＋6H＋
D

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是            (　　)。
电池    电解池
A    H＋移向Pb电极    H＋移向Pb电极
B    每消耗3 mol Pb    生成2 mol Al2O3
C    正极：PbO2＋4H＋＋2e=Pb2＋＋2H2O－    阳极：3Al＋3H2O－6e－
=Al2O3＋6H＋
D

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是

	电池	电解池
A．	H＋移向Pb电极	H＋移向Pb电极
B．	每消耗3 mol Pb	生成2 mol Al2O3
C．	正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O	阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
D．

高三化学选择题困难题查看答案及解析

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是：

电池

电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)；
电解池：2Al+3O₂Al₂O₃+3H₂↑电解过程中，以下判断正确的是（    ）
电池                                     电解池
A          H⁺移向Pb电极                    H⁺移向Pb电极
B          每消耗3molPb                     生成2molAl₂O₃
C          正极：PbO₂+4H⁺+2e^—=Pb²⁺+2H₂O      阳极：2Al+3H₂O-6e^—=Al₂O₃+6H⁺
D

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
电解池：2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）

原电池

电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

铅蓄电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)；

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

电解过程中，以下各组判断正确的是(　 )

	铅蓄电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O－6e-=Al2O3+6H+
D

高三化学选择题困难题查看答案及解析

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O （l）
电解池：2Al+3H₂O

Al₂O₃+3H₂↑
电解过程中，以下判断正确的是（）

	电池	电解池
A	H⁺移向Pb电极	H⁺移向Pb电极
B	每消耗3mol Pb	生成2mol Al₂O₃
C	正极：PbO₂+4H⁺+2e^-═Pb²⁺+2H₂O	阳极：2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺
D

A．A
B．B
C．C
D．D

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池 Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)
电解池 2Al + 3H₂O = Al₂O₃ + 3H₂，对该电解过程，以下判断正确的是
电池                                                              电解池
A                        H⁺移向Pb电极                                                    H⁺移向Pb电极
B                        每消耗3molPb                                                    生成1molAl₂O₃
C                        正极：PbO₂+4H⁺+2e^—=Pb²⁺+2H₂O                   阳极：2Al+3H₂O—6e^—=Al₂O₃+6H⁺
D                        Pb电极反应质量不变                                        Pb电极反应质量不变

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

	原电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D