在某温度下,向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是
A.a点表示溶液中c(A-)为0.1 mol/L
B.a、b、c、d点表示的溶液中一定有:c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.c点表示HA和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中,其值一定不变
高三化学选择题困难题
在某温度下,向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是
A. a点表示溶液中c(A-)为0.1 mol/L
B. a、b、c、d点表示的溶液中一定有:c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C. c点表示HA和NaOH恰好反应完全
D. b、d点表示的溶液中,其值一定不变
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
在某温度下,向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是
A.a点表示溶液中c(A-)为0.1 mol/L
B.a、b、c、d点表示的溶液中一定有:c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.c点表示HA和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中,其值一定不变
高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,向浓度均为0.1 mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH 固体,lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化)。下列叙述正确的是.
A. HX的酸性弱于HY
B. c点溶液中c(Y-)<c(HY)
C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1
D. b点溶液中离子浓度大小关系为c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 mol•L-1
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度与体积的变化)。下列叙述正确的是
A. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1
B. b点时酸碱恰好完全中和
C. c点溶液中:c(Y-)>c(HY)
D. HX、HY均为弱酸且酸性HX>HY
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向100 mL 0.1 mol·L-1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是( )
A.H2A为二元强酸
B.N点对应溶液有:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
C.K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.K点时加水稀释溶液,c(H+)增大
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化如图所示(忽略温度变化),已知:常温下,H2X的电离常数Ka1 = 1.1×10-5 ,Ka2 = 1.3×10-8。下列叙述正确的是( )
A.从点①到点④过程中水的电离程度先增大后减小
B.点②处c(Na+) + 2c(H+) + c(H2X) =2 c(X2-) + c(HX-) + 2c(OH-)
C.a近似等于3
D.点④处c(Na+) = 2 c(X2-) > c(OH-) > c(HX-) > c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化如图所示(忽略温度变化),已知:常温下,H2X的电离常数Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列叙述正确的是
A.a近似等于3
B.点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)
C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化如图所示(忽略温度变化),已知:常温下,H2X的电离常数Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列叙述正确的是
A.a近似等于3
B.点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)
C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化如图所示(忽略温度变化),已知:常温下,H2X的电离常数Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列叙述正确的是
A.a近似等于3
B.点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)
C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
将1.00mol•L-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示:
(1)计算室温时20.00mL1.00mol•L-1的一元酸HA的电离度α=________
(2)图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是_________
(3)下列说法正确的是_______(填相应序号).
A.由图中可知NaOH和HA反应的H>0
B.图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mL
C.图中C点时溶液的KW略大于1×10-14mol•L-1,溶液中c(H+)=1×10-7mol•L-1
D.图中D点后,溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热
(4)常温下在20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示,回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存;
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为_______,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________;
③已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1,当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=____
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析