（18 分）(Ⅰ) 将某红棕色气体 A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。上述过程中还产生一种无色气体B，B 遇空气后又可产生 A。则：
（1）写出钠离子的结构示意图 ； B 与空气反应的化学方程式 。
（2）甲中肯定不含有下列物质中的 ；（填选项字母）。
A．Na2S B．NaAlO2 C．Na2SiO3 D．NaCl
（3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是 。
（Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物 X 中带有 6 个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400）的组成和性质，设计了如下实验：
（注明：以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出）
（1）写出气体B 的电子式 ，气体 D 的结构式 。
（2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是 。
（3）8.00 固体 X 所含阴离子的物质的量是 mol。
（4）固体X 受热分解的化学方程式是 。
高三化学推断题困难题
（18 分）(Ⅰ) 将某红棕色气体 A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。上述过程中还产生一种无色气体B，B 遇空气后又可产生 A。则：
（1）写出钠离子的结构示意图 ； B 与空气反应的化学方程式 。
（2）甲中肯定不含有下列物质中的 ；（填选项字母）。
A．Na2S B．NaAlO2 C．Na2SiO3 D．NaCl
（3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是 。
（Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物 X 中带有 6 个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400）的组成和性质，设计了如下实验：
（注明：以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出）
（1）写出气体B 的电子式 ，气体 D 的结构式 。
（2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是 。
（3）8.00 固体 X 所含阴离子的物质的量是 mol。
（4）固体X 受热分解的化学方程式是 。
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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后 的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是
A．白色沉淀是CuI，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2
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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是( )
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2＋>SO2
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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是( )
A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀
C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2
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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（ ）
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（ ）
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移1mole－时生成2mol白色沉淀
C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
D．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移1mole－时生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是（ ）
A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性
B．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO2
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向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）
A．滴加KI溶液时，转移2 mol e— 时生成 1 mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2
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