(12分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中, 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是 ,生成物是 ,化学方程式为 ;反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?若能,其反应速率为 _____ ,若不能,则其原因为 _ ;2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了 ____ 状态。
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(12分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中, 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是 ,生成物是 ,化学方程式为 ;反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?若能,其反应速率为 _____ ,若不能,则其原因为 _ ________________ ;2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了 ____ 状态。
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(12分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中, 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是 ,生成物是 ,化学方程式为 ;反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?若能,其反应速率为 _____ ,若不能,则其原因为 _ ;2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了 ____ 状态。
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某可逆反应从0—2分钟进行过程中, 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。
(1)则该反应的化学方程式为________;
(2)反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?________(填能或不能).若能,其反应速率为_____;若不能,则其原因为_________;
(3)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,则此时v正(B)与v逆(C)的等量关系是________。
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(12分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中, 在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的的反应物是________,生成物是________,化学方程式为________;反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?若能,其反应速率为_____ ,若不能,则其原因为_ ________________ ;2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了 ____ 状态。
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(12分)某可逆反应在0—2分钟的进行过程中, 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的反应物是________,生成物是________,此反应________(填“是”或“不是”)可逆反应;反应开始至2分钟时,________(填“能”或“不能”)用C表示反应速率,2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了________状态,此时正反应速率________(填 “等于”或“不等于”) 逆反应速率。
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某可逆反应从0—2分钟进行过程中, 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示:
(1)则该反应的的反应物是_______,生成物是________,化学方程式为_________。
(2)反应开始至2分钟时,能否用浓度表示反应速率?若能,其反应速率为_______________,若不能,则其原因为_____________________________________。
(3)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了____________状态。
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(每空2分共计12分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中, 在不同反应时间各物质的量的变化情况如 图所示。
①则该反应的的反应物是________,生成物是________,
②化学方程式为 ________ ;
③反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?________
④若能,其反应速率为________,若不能,则其原因为 ________;
⑤2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了 ____ 状态。
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某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如下图所示(已知A、B、C均为气体)。
(1) 该反应的化学方程式为____。
(2) 反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为____。
(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是______。
A.υ(A)=2υ(B) B.容器内气体密度不变
C.υ逆(A)=υ正(C) D.各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4) 由图求得平衡时A的转化率为____。
(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计,其中:V1=____,V6=____。
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____。
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某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如下图所示(已知A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______
A.υ(A)=2υ(B) B.容器内气体密度不变
C.v逆(A)=υ正(C) D.各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)由图求得平衡时A的转化率为_______。
(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=_______,V6=_______。
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。
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