（12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所...

（12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时　 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是　　　　 ，生成物是　　　　　 ，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为　　 _____　　　　 ，若不能，则其原因为　　　　　　　 _　　　　　　　　 ________________　　　　　　　　　　 ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____　　　　 状态。

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（12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时　 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是　　　　 ，生成物是　　　　　 ，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为　　 _____　　　　 ，若不能，则其原因为　　　　　　　 _　　　　　　 ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____　　　　 状态。

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某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。

（1）则该反应的化学方程式为________；

（2）反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？________（填能或不能）.若能，其反应速率为_____;若不能，则其原因为_________；

（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v_正（B）与v_逆（C）的等量关系是________。

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（12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的的反应物是________，生成物是________，化学方程式为________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为_____ ，若不能，则其原因为_             ________________ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。

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（12分）某可逆反应在0—2分钟的进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的反应物是________，生成物是________，此反应________（填“是”或“不是”）可逆反应；反应开始至2分钟时，________（填“能”或“不能”）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了________状态，此时正反应速率________（填 “等于”或“不等于”） 逆反应速率。

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某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示：

（1）则该反应的的反应物是_______，生成物是________，化学方程式为_________。

（2）反应开始至2分钟时，能否用浓度表示反应速率？若能，其反应速率为_______________，若不能，则其原因为_____________________________________。

（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了____________状态。

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（每空2分共计12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如 图所示。

①则该反应的的反应物是________，生成物是________，

②化学方程式为 ________ ；

③反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？________

④若能，其反应速率为________，若不能，则其原因为 ________；

⑤2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。

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某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

(1) 该反应的化学方程式为____。

(2) 反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是______。

Ａ．υ（A）＝2υ（B）　　　　　　　　　 B．容器内气体密度不变

C．υ逆（A）＝υ正（C）　　　　　　　　 D．各组分的物质的量相等

E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4) 由图求得平衡时Ａ的转化率为____。

(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____。

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某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为_______。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

A．υ（A）＝2υ（B）　　　　　　　　　　　　 B．容器内气体密度不变

C．v逆（A）＝υ正（C）　　　　　　　　　 D．各组分的物质的量相等

E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。

（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

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