工业上由粗硅制取高纯硅有以下反应：①Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(...

工业上由粗硅制取高纯硅有以下反应：①Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH＝－381 kJ·mol－1；

②SiHCl3(g)＋H2(g)=Si(s)＋3HCl(g)。对上述反应的说法中正确的是(　　)。

A．均为置换反应和氧化还原反应

B．反应①、②实际上互为可逆反应

C．由于反应①放热，则反应②可能是吸热的，也可能是放热的

D．提高SiHCl3产率，应采用加压和升温的办法

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制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：

①Si+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2　　　 ②SiHCl3(气)+H2 Si+3HCl(气)

对上述两个反应的叙述错误的是

A.都是置换反应　　　　　　　　　　　　　　　　 B.都是氧化还原反应

C.反应中硅元素都被还原　　　　　　　　　　 D.都不是离子反应

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工业上制备高纯度硅的反应为：SiHCl3＋H2 Si＋3HCl，该反应属于

A. 置换反应　　 B. 分解反应　　 C. 化合反应　　 D. 复分解反应

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将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。其反应为：SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）。不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应是放热反应

B. 横坐标表示的投料比应该是

C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大

D. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强

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粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密闭容器中，不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率关系如图。下列判断合理的是

A. X是H2

B. 1150℃反应的平衡常数大于950℃时反应的平衡常数

C. 减小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的转化率

D. 工业上可采用增大压强的方法提高产率

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（18分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl₃：Si＋3HCl　　　SiHCl₃＋Ｈ₂

③SiHCl₃与过量Ｈ₂在1000～1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl₃能与Ｈ₂Ｏ强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为：　　　　　　　　。

（3）用SiHCl₃与过量Ｈ₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置Ｂ中的试剂是　　　　　　，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是：　　　　　　。

②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是　　　　　，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是　　　　，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是　　　　　　　

ａ．碘水    ｂ．氯水    ｃ．ＮaＯＨ溶液     ｄ．KSCN溶液    ｅ．Ｎa₂ＳＯ₃溶液

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下列反应属于置换反应的是

A. 2C +SiO2 　 Si + 2CO↑

B. Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3

C. 2H2O2 2H2O + O2↑

D. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O

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下列反应属于置换反应的是

A. 2C +SiO2 　 Si + 2CO↑

B. Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3

C. 2H2O2 2H2O + O2↑

D. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O

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工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。该反应中，被还原的物质是______(填化学式)，作为还原剂的物质是______(填化学式)；若反应中生成了1 mol Si，则消耗H2 ______mol。

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