肼（N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广...

肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

(1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。

(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。

(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。

①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。

②写出正极的电极反应式:_____________。

(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。

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肼（N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

（1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：________。

（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。________（填“a”或“b”）电极为电池的负极。

（3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生：N2H4(I)N2(g)+2H2(g)，测得容器中与时间关系如图3所示，则0〜4min氮气的平均速率v(N2)=________。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

（5分）已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质：

（1）已知A与D不发生反应，且均不与水反应。

①．欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作是：

a：溶解；b：________（填操作名称，下同）；c：________。

②．上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为________。

（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为________。

（3）从C与水的混合物中分离提纯C所需的玻璃仪器有________。

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（5分）已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质：

（1）已知A与D不发生反应，且均不与水反应。

①．欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作是：

a：溶解；b：________（填操作名称，下同）；c：________。

②．上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为________。

（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为________。

（3）从C与水的混合物中分离提纯C所需的玻璃仪器有________。

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（10分）已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质：

（1）已知A与D不发生反应，且均不与水反应。

①．欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作是：

a：溶解；b：　　　　 （填操作名称，下同）；c：　　　　　　　　　　 。

②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为_____；从B的水溶液中分离出B的操作名称为　　　　　　　　　　　　 。

（3）从C与水的混合物中分离提纯C所需的玻璃仪器有_______

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Ⅰ.如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

（1）请写出A的结构简式________、C的结构式__________；

（2）请写出B中官能团的电子式__________、D中官能团的名称__________；

（3）请写出下列反应的类型：①__________，②________，④__________。

（4）请写出下列物质转化的化学方程式：A→F　　 ____________； B→C _______；B+D→E __________。

Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：

（1）装置中通蒸气的导管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是为了________，该溶液的作用是____________________________________。

（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。

Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

（1）苹果酸的分子式为__________。

（2）1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气____L。

（3）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_________

A．氢氧化钠溶液　　　 B．乙酸　　　 C．碳酸氢钠溶液　　　 D．乙醇

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碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：

①I2(s)＋I-(aq)I3-(aq)。

②水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I2还原为I-，本身被氧化为无毒物质。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

请回答：

（1）步骤Ⅰ，I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO-和IO3-离子。

①I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为___。

②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是___。

（2）步骤Ⅱ，水合肼与IO‾反应的离子方程式为___。

（3）步骤Ⅲ，多步操作为：

①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；

②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；

③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为___。

A.NaOH　　　 B.HI　　　 C.NH3•H2O　　 D.高纯水

（4）步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。

①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有___。

A.直形冷凝管　　　 B.球形冷凝管　　　 C.烧杯　　　 D.抽气泵

②采用“减压蒸发”的优点为___。

（5）将制备的NaI•2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序___。

加热乙醇→　　 →　　 →　　 →　　 →纯品（选填序号）。

①高纯水洗涤　　 ②减压蒸发结晶　　 ③NaI•2H2O粗品溶解　　 ④趁热过滤　　 ⑤真空干燥　　 ⑥抽滤

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　 ）

A.Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂

B.NH3呈碱性，可用作制冷剂

C.明矾易溶于水，可作净水剂

D.漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂

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溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂。沸点156.2 ℃，较难挥发。某同学拟用如下装置制备溴苯（已检查气密性）：

　　　 水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 石蕊试剂　　 AgNO3溶 液　　 NaOH溶 液

（1）关闭G活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为：______________________________________________ ；

（2）D试管内装的是______________，其作用是_____________________；

（3）E、F试管内出现的现象为______________________、________________________；

（4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开G活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是____________________________________________________；

（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d 10%NaOH溶液洗涤； e水洗，正确的操作顺序是__________________________。

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在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂转移的电子数应该相等。已知Na2SO3是一个具有还原性的盐。KMnO4是一个具有强氧化性的盐，易被还原为无色的Mn2+。两种物质均广泛用于工业合成上，回答下列问题。

（1）将Na2SO3溶液加入盛有下列溶液的试管中，试管内产生明显现象的是________

a．BaCl2溶液　 b．淀粉碘化钾溶液　　 c．高锰酸钾溶液　 d．NaOH溶液

（2）为了增强KMnO4溶液的酸性，实验室常在该溶液中加入一种酸，该酸是______

（3）KMnO4和亚铁离子在酸性条件下可得到Fe3+，且2Fe3++2I—＝2Fe2++I2。在含1molKMnO4的溶液中加入2molFeI2固体，所得产物n(I2)：n(Fe3+)为________

（4）工业合成中所用的Na2SO3固体中常含有Na2SO4和Na2CO3杂质，为测定固体中Na2SO3的含量，某兴趣小组设计以下三种方案，可行的一种是_______（填字母），利用该可行方案，所测的Na2SO3的质量分数为____________________。

a 方案：称量固体30g，溶于足量稀硝酸中，完全反应后，加入过量BaCl2溶液，充分反应后静置后，过滤、洗涤沉淀、干燥、称得沉淀质量为6.99g。

b 方案：称量固体30g，溶于足量稀盐酸中，产生的气体通入含0.1molKMnO4的酸性溶液，反应后再加入0.05mol的H2O2时，KMnO4的溶液恰好褪为无色。

c 方案：称量固体30g，溶于足量稀硫酸中，产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，完全反应后，石灰水溶液增重6.4g。

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