（10分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供...

	原料生产工艺过程
乙炔	CaCO3CaOCaC2C2H2
乙烯	来源于石油裂解气

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（10分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

表二：原料来源生产工艺

根据上述两表，回答下列问题：

（1）写出下列化学方程式：

a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。

b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。

（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。

（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？

___________________________________________________________________。

（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______（填增大、减小、不变）；而实际生产中不采用的理由是_____________________________。

（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式C_nH_m、m>2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

高三化学计算题简单题查看答案及解析

下列关于有机物的说法正确的是

A. 乙烯水化生成乙醇属于取代反应

B. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙醛

C. 油脂在碱性条件下的水解反应，常用来制取肥皂

D. 硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质

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钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料。

（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4

① 有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ，写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

② 工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：

下表是有关物质的性质：

① 实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是　　　　　　　　　　 　　　　 。

② 本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是　 　　　　　　　　　 　　　　　 。

③ B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

④ 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为　　 　　 　　 （填操作名称）。

⑤ 若将反应过程中生成的气体X(足量)缓缓通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和 通入气体X的体积(V)的关系如图所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物质的量之比为1:1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为　　　　　　　　 ， 从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 以淀粉为主要原料可制取乙酸乙酯

B. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油

C. 某烷烃的二氯代物有3 种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4

D. 乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr4O7溶液反应

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乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品。

Ⅰ．工业生产乙二醛

（1）乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是　　　　　　　　　　　 。

（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

①　 已知：OHC－CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)　 ΔH＝－78 kJ·mol－1　 K1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　 ΔH＝－484 kJ·mol－1　 K2

乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝　　　　 kJ·mol－1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝　　 (用含K1、K2的代数式表示)。

② 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH)的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2 与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

（3）阴极电极式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有　　　　　　　　　　　　　　

（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(设：法拉第常数为f C·mol－1；η=)

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乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。

Ⅰ. 工业生产乙二醛

（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为　　　　 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是　　　　 。

（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法

①已知：OHC—CHO(g) +2H2(g)HOCH2CH2OH(g)　 △H＝−78kJ·mol−1　 K1

2H2(g) + O2(g)2H2O(g)　　 △H＝−484kJ·mol−1　 K2

乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g) +O2(g)OHC—CHO(g) + 2H2O(g)的△H＝　　 kJ·mol−1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝　　 　　　　　　　　　　　　　 （用含K1、K2的代数式表示）。

②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是　　　　 、　　　　 。

Ⅱ. 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

（3）阴极反应式为　　　　 　 。

（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有　　　　 　 。

（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=　　　　　　 。（设：法拉第常数为f C•mol−1；η=）

高三化学填空题极难题查看答案及解析

乙炔是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下：

已知：在一定条件下可发生下列反应：

①　　 E

②

（1）乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰，峰面积之比为_______。

（2）题给信息中反应②的反应类型是_____________。

（3）C中含氧官能团的名称是_______，D的系统命名法的名称是______。

（4）D分子中最多______个原子共面。

（5）下列物质能与E发生化学反应的是_______（填编号）。

a.溴水　　　　 b.酸性高锰酸钾　　　　 c.乙酸

（6）写出A→B的化学方程式_______。

（7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。

（8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

乙炔是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下：

已知：在一定条件下可发生下列反应：

①　　 E

②

（1）乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰，峰面积之比为_______。

（2）题给信息中反应②的反应类型是_____________。

（3）C中含氧官能团的名称是_______，D的系统命名法的名称是______。

（4）D分子中最多______个原子共面。

（5）下列物质能与E发生化学反应的是_______（填编号）。

a.溴水　　　　 b.酸性高锰酸钾　　　　 c.乙酸

（6）写出A→B的化学方程式_______。

（7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。

（8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。

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下列可以用于工业上制备酒精的方法是(　　)

A．淀粉发酵                             B．乙酸乙酯水解

C．乙烯水化                             D．乙醛加氢

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