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某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是________。调pH步骤中加入的试剂最好是________（填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有________。

（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是。向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________。

（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96．50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0．2500g置于一定量的0．5mol·L^-1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO₄）₂溶液24．60mL。有关的化学反应为：

Fe³^＋＋CuCl＝Fe²^＋＋Cu²^＋＋Cl^－，Ce⁴^＋＋Fe²^＋＝Fe³^＋＋Ce³^＋。通过计算说明该CuCl样品________（填“符合”或“不符合”）国家标准。

（4）25℃时，K_SP [Fe（OH）₃]= 4.0×10^-38。Fe³⁺发生水解反应Fe³^＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，该反应的平衡常数为________。

高三化学填空题极难题

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试题答案

试题解析

相关试题

某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是_________________。
（2）向CuSO4 溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl 沉淀，写出该反应的离子方程式____________________。
（3）为保证产品的纯度，调节pH 的范围为___________，调pH 值可以选用(填字母)_______。
a.Cu(OH)2　　　　 b.H2SO4 　　 c.NH3•H2O　　　 d.Na2CO3　　　 e.CuO
（4）煮沸硫酸铜溶液的原因是____________。
（5）CuCl产品中CuCI的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol /L 的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.80 mL。有关的化学反应为Fe3+ +CuCl=Fe2++Cu2+ +Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。则CuCl 产品中CuCl 的质量分数为_____。
（6）已知Fe(OH)3 能与次氯酸钾碱性溶液发生反应生成具有强氧化性的高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾可作为新型多功能水处理剂的原因是___________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是　　　　　　　。调pH步骤中加入的试剂最好是　　　　　　（填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　。
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是　　　　　　　　　　　　。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　。
（3）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL。有关的化学反应为：Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。计算该CuCl样品的质量分数　　。
（4）Fe3+发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是________。调pH步骤中加入的试剂最好是________（填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有________。
（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是。向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________。
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96．50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0．2500g置于一定量的0．5mol·L^-1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO₄）₂溶液24．60mL。有关的化学反应为：
Fe³^＋＋CuCl＝Fe²^＋＋Cu²^＋＋Cl^－，Ce⁴^＋＋Fe²^＋＝Fe³^＋＋Ce³^＋。通过计算说明该CuCl样品________（填“符合”或“不符合”）国家标准。
（4）25℃时，K_SP [Fe（OH）₃]= 4.0×10^-38。Fe³⁺发生水解反应Fe³^＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，该反应的平衡常数为________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

Fe3+

Cu2+

Cr3+

开始沉淀pH

2．1

4．7

4．3

完全沉淀pH

3．2

6．7

a

（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有　　　　　　　　　　　
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到　　　　　　　　　；②将浊液加热到80℃，　　　　　　　　　。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式　　　　　，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是　　　。
（4）当离子浓度≤1×10—5 mol•L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH—)≥　。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6．3×10-31，）

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下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：
请回答下列问题：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
（1）在浸出过程中除生成Cr2(SO4)3外，主要还生成__________________。
（2）流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+，所加试剂X可以是_______（任写一种）。当离子浓度小于或等于1×10-5时可认为沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，则应调节溶液pH≥__________已知（Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，1g2=0.3）
（3）写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式______________________________。此步骤中若NaHSO3过量。除了浪费试剂外，还可能出现的问题是________________________。
（4）流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr(OH)3是两性氢氧化物，试写出Cr(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
（5）Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，再用铝热法可以得到金属Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式________________________________。
（6）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量（以mg·L-1计）来计量。
①处理时，水样应先酸化，最好选用__________（选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。
②在该条件下，Cr2O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。则该水样的COD为__________ mg·L-1。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
工业上利用电镀污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有__________________。
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH到约________，检验Fe3＋已经除尽的操作是_________________；
②将浊液加热到80℃，______________________。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：　　　　　　　　　　，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_______。
（4）当离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持 c(OH－)≥______。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，≈4.0]。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有　　　　　　　　　　　。
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH范围　　　　　　　，检验Fe3＋已经除尽的操作是　　　　　　　　；
②将浊液加热到80℃，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：　　　　　　　　，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是　　　　　　。
（4）当离子浓度小于或等于1×10－5 mol·L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c(OH－)≥　　　　　　　。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，≈4.0]。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有__________________。
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH到约____________，检验Fe3＋已经除尽的操作是__________________；
②将浊液加热到80℃，______________________。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：___________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是________。
（4）当离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c(OH－)≥______。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31， ≈4.0]

高三化学填空题极难题查看答案及解析
(14分)铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:
已知：部分物质沉淀的pH如下表:
CaSO4的溶解度曲线如图:
请回答下列问题:
（1）滤液I中所含溶质主要有　　　 (填化学式)。
（2）第②步操作中，先加人Ca(OH)2调节溶液的pH，调节范围为____，然后将浊液加热至80 ℃ 趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为　　　。
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式　　　　　　
（4）当离子浓度≤1× 10－5mol· L－1 l时，可以认为离子沉淀完全。第④步操作中，若要使Cr3＋完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为　　　　。(已知
（5）Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式　　　　　　

高三化学实验题困难题查看答案及解析
工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶性杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图所示：
已知部分物质沉淀的pH（如表）及CaSO4元的溶解度曲线（如图）：

Fe3＋

Cu2＋

Cr3＋

开始沉淀

2.1

4.7

4.3

完全沉淀

3.2

6.7

5.6

（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有_____________（填化学式）。
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到______；
②将浊液加热到80℃，____________。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子方程式：_________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是______________。

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