草酸(HOOC—COOH)是一种重要的化工原料和化工产品。利用石油化工产品中的烷烃可以生成...

草酸(HOOC—COOH)是一种重要的化工原料和化工产品。利用石油化工产品中的烷烃可以生成草酸，生产流程如下：

已知上述框图中有机物B的相对分子质量比有机物A的相对分子质量大79。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是________。

（2）C生成D的反应类型是________。

（3）写出B生成C的化学方程式：_____________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）F生成HOOC—COOH的反应中Cu(OH)2可以用________(选填序号)代替。

a．银氨溶液　　 b．酸性KMnO4溶液

c．氧气　　 d．氨气

（5）A生成B反应产生的副产物较多，其中核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰的面积之比为3∶1的是________(写结构简式)。

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乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应　　 条件已略去）：

已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题：

（1）由乙烯生成A的反应类型为___________________。

（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为_______________。

（3）D是环状化合物，其结构简式为_______________。

（4）写出下列反应的化学方程式：①A→B：________；②E→F：________

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乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)：

已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。

请回答下列问题：

(1)由乙烯生成A的反应类型为____________________________________________。

(2)C是一种常见的塑料，其化学名称为_______________________________________。

(3)D是环状化合物，其结构简式为___________________________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

A→B：______________________________________________________。

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乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。）填空：

(1)写出H2C2O4的电离方程式________________。

(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是_________________；向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。

a．c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)　　　　 b．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)

c．c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)　　　　　　 d．c(K+)>c(Na+)

(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式____________________；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是______________________。

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乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）

填空：

（1）写出H2C2O4的电离方程式_______．

（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是_____；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______．

a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）　　　　

b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）　　　　　　

d．c（K+）＞c（Na+）

（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式______；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是_______．

（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究________，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_______．

（5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式________．

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（16分）氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品。工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

请回答下列问题：

（1）吸收塔中通入空气的作用是 　　　　　　　　 　　 。

下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是　　　　　　 。

A．浓硫酸　　 　　 B．氯化钙　　　 C．生石灰　　　 D．硝酸亚铁

（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO(NH2)2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2 和N2，请写出反应的化学方程式　　　　 、　　　　　 。

（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：

4NH3 + 5O24NO + 6H2O 4NH3 + 3O22N2+ 6H2O

在不同温度时生成产物如图一所示。在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃~900℃的理由是 　　　 。

（4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为　　　　　　 ，需补充氨气的理由是　　　　　　　　　　　　 。

（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu(NO3)2·3H2O，摩尔质量为242g/mol）。已知：25℃、1.01×105 Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2N2O4，达到平衡时，c(NO2)=0.0400 mol/L，c(N2O4)=0.0100 mol/L。

现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105 Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为________ g。

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海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是　　　　　　 。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：　　　　　　　　　　　　

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是　 　　　　　　　 　　 。

② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是　　　　 　　　　　　 。

③ 步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因____________。

④ NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO　　　　　　 g。

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（12分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是　　　　　　 。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是　　　　 。

②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是　　　　 。

④步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。

③NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗

NaClO　　　　　　 g。

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海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

生成氢氧化物沉淀的pH

①步骤②中需控制pH=9．8，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。

④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0．1mol CO(NH2)2时消耗

NaClO　　　　　 g。

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海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

生成氢氧化物沉淀的pH

①步骤②中需控制pH=9．8，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。

④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0．1mol CO(NH2)2时消耗

NaClO　　　　 g。

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