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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是 ，其价电子的轨道排布图为 。
（2）若en代表乙二胺（
）,则配合物[Pt（en）2]Cl4中心离子的配位原子数为 。（3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。
①
② 
③
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼
三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆积方式为 。
③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。
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【化学——选修3：物质结构与性质】
（1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是 ，其价电子的轨道排布图为 。
（2）若en代表乙二胺（
）,则配合物[Pt(en)2]Cl4中心离子的配位原子数为 。（3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。
①
②
③
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼
三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆积方式为 。
③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。
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[化学—选修3：物质结构与性质]
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
镓（31Ga）的基态电子排布式是 ；
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 ；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 。NH3 分子中N原子的杂化方式为 杂化，NH3分子的空间立体构型是 。
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是： （用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
（3）图甲所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是________。
（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。
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【化学一选修3：物质结构与性质】
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是____。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_ _＞____；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：__ _＞_ _。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R离子浓度由大到小的顺序是：______ _。②写出m点反应的离子方程_ 。③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
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[化学-选修3：物质结构与性质]
铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是 ，铜的基态原子核外电子排布式为 ，元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是 。
（2）二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。
（3）蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示:
图中虚线表示_____________，SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。
（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。
（5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_______________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为 。
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[化学——选修3：物质结构与性质]
元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：
（1）G的基态原子核外电子排布式为________。原子的第一电离能：D________E（填“>”或“<”）。
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l > l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A－C－A键角可得出的结论是________。
A．180° B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’
（3）化合物G(BC)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，其固体属于________晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为________。
（4）化合物BCF2的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。
（5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。每个晶胞中含有___________个E2＋，列式计算EC晶体的密度（g·cm-3）______________。
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[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌元素在周期表中的位置： 周期， 族， 区。
②NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为 ，基态氮原子的核外电子排布式是 ；
③下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为140-145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则 Si60分子中的数目为 。
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【化学一选修3:物质结构与性质】铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)铜元素在元素周期表中的位置为_________________，基态Cu原子核外电子占据的原子轨道数为____________________。
(2)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。
①乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_______________、_________________。
②与硫酸根离子互为等电子体的分子为___________(任写一种)。
③四配位离子的结构式为_____________________，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为____________________________。
(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为___________(填化学式)，原因为________________________________________________。
(4)下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图(i)所示，该结构中有平面正方形(CuO4)和四方锥(CuO6)结构单元如图(ii)所示。
①该超导体材料的化学式为____________________________。
②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为____g·cm-3(列出表达式即可)。
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【化学—选修3:物质结构与性质】碳、氮在自然界中广泛存在。
（1）CH3COOH中C原子轨道杂化类型有；1molCH3COOH分子中含有
键的数目为 （2）50号元素Sn在周期表中位置是 ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式
（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnC14），然而锡又不同于碳，配位数可超过4.SnC14两种可能立体结构分别是 和
（4）与H20互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为 （填化学式）；H20
与CH3CH20H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为
（5）元素X的某价态离子X}+中所有电子正好充满K, L, M三个电子层，它与
N3一形成的晶体结构如图所示。
①该晶体的阳离子与阴离子个数比为
②该晶体中Xn十离子中n=
③晶体中每个N3一被 个等距离的Xn+离子包围。
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[化学—选修物质结构和性质]（15分）
下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知A—D的原子序数依次增大。
元素编号
元素性质或原子结构
A
A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等
B
核外电子有6种不同运动状态
C
最简单氢化物的水溶液呈碱性
D
基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数
请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）
A：（1）写出C原子的电子排布图____________
（2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________
（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因 _______________
B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。
（4）ABC的结构式是___________。向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为______________分子中C的原子的杂化类型是______________；若无配位键则ABCD的结构式为___________分子中D原子的杂化类型为______________。
（5）BD2的电子式是____________将D原子换成等电子的
所得ABCD的结构式为________，分子中C原子的杂化类型是______________。（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型__________（填“相同”或“不相同”）
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键的数目为
所得ABCD的结构式为________，分子中C原子的杂化类型是______________。