[化学-选修3：物质结构与性质]
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。
(2)①硫单质的一种结构为
，杂化方式为______________，该物质___________(填“可溶”或“难溶”)于水，该晶体中存在的作用力___________、_____________。
②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_________________。
(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。
①熔点：SF6 _______A1F3(填“>”或“<”），原因是___________________。
②分析并比较
与
的沸点高低：___________________。
(4)ZnS晶胞如图所示：
①由图可知，Zn2+填在了S2-形成的______________空隙中。
②已知晶胞密度为，
g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为__________pm。
高三化学填空题困难题
[化学-选修3：物质结构与性质]
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。
(2)①硫单质的一种结构为
，杂化方式为______________，该物质___________(填“可溶”或“难溶”)于水，该晶体中存在的作用力___________、_____________。
②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_________________。
(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。
①熔点：SF6 _______A1F3(填“>”或“<”），原因是___________________。
②分析并比较
与的沸点高低：___________________。
(4)ZnS晶胞如图所示：
①由图可知，Zn2+填在了S2-形成的______________空隙中。
②已知晶胞密度为，g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为__________pm。
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[化学-选修3：物质结构与性质]
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。
(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为______________，该物质___________(填“可溶”或“难溶”)于水，该晶体中存在的作用力___________、_____________。
②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_________________。
(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。
①熔点：SF6 _______A1F3(填“>”或“<”），原因是___________________。
②分析并比较与的沸点高低：___________________。
(4)ZnS晶胞如图所示：
①由图可知，Zn2+填在了S2-形成的______________空隙中。
②已知晶胞密度为，g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为__________pm。
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【化学—选修3：物质结构与性质】
硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态铁原子的外围电子排布式为___________；Fe3+比Fe2+稳定的原因是___________。
（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有___________种。
（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为___________；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为___________。
（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为___________。
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________。假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）___________cm。
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[化学选修3物质结构与性质]
自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式 。
（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
| 电离能（KJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
则A原子的价电子排布式为 。
（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）] △H<0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为
③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ；1mol尿素分子中，σ键的数目为 NA。
（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。
（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是 （用文字描述），与NO3-互为等电子体的分子是 。（填化学式）
（6）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ= g/cm3.(用NA表示阿佛加德罗常数)
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【选修3：物质结构与性质】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2−， 1 mol CN−中含有的π键的数目为_________。与CN−互为等电子体的分子有_______ （写出一种即可）。
（3）在络离子[Cu(NH3)4] 2+中 NH3 的 VSEPR 模型为____________，其中N原子的杂化轨道类型为_________。
（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________________。
（5）晶体是由无数晶胞___________而成。铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为______，若该晶胞的晶胞参数为d nm，则该合金的密度为______g/cm3 (不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。
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【化学——选修物质结
构与性质】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
(1)在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为_________________________。
(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方式为 。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= 。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 。
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: ;
(6)已知Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。
(7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，只要求列式表示)。
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【化学—选修3：物质结构与性质】铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的价电子排布式________。
（2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。
①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是________。
a．配位键 b．离子键 c． 
键 d． 
键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是________。
（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是________。
（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为________。
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为________。
③已知该晶体的密度为d g·cm－3，Cu2+和S2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率________。
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[化学一选修3:物质结构与性质]
金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________
(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______ ，BF4-的空间构型为_________________ 。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。
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[化学一选修3:物质结构与性质]
金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________
(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______ ，BF4-的空间构型为_________________ 。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。
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[化学一选修3:物质结构与性质]
金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________
(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______ ，BF4-的空间构型为_________________ 。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。
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