(15分)
某固体混合物X可能由Na2O2 、Al2O3 、Fe2O3、 Cu 、SiO2中的一种或几种物质组成。为确定X的成分,进行了如下三个试验。分析并回答下列问题:
(1)由试验①可得出的结论为:________。
(2)步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为:________,________。反应Ⅱ涉及固体质量变化的化学方程式为:________。
(3)由步骤Ⅲ可得出的结论为:________。
(4)步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为________。
(5)原混合物中各成分的质量之比是________。(不必简化)
高三化学填空题简单题
(15分)
某固体混合物X可能由Na2O2 、Al2O3 、Fe2O3、 Cu 、SiO2中的一种或几种物质组成。为确定X的成分,进行了如下三个试验。分析并回答下列问题:
(1)由试验①可得出的结论为:________。
(2)步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为:________,________。反应Ⅱ涉及固体质量变化的化学方程式为:________。
(3)由步骤Ⅲ可得出的结论为:________。
(4)步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为________。
(5)原混合物中各成分的质量之比是________。(不必简化)
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某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某课外兴趣小组对X进行如下实验探究:
下列说法正确的是( )
A.12.8g固体可能为Fe2O3 B.混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
C.Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:1 D.m>24.8
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某固体样品可能含有Cu、SiO2、Fe2O3、Na2CO3、KAl(SO4)2、KNO3 中的若干种。为确定其组成,实验过程及产物如下:
已知:①所用试剂均过量;②固体 B 的质量小于固体 A。下列说法正确的是
A.无色气体一定是纯净物
B.固体样品中一定有 Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3
C.向溶液 A 加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体 C 质量相等
D.向溶液 C 中通入 CO2 可改为进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃片),不影响实验结论
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下列物质中所含的杂质(括号中是杂质),使用NaOH溶液不能除去的是
A.MgO固体(Al2O3) B.Na2CO3固体(NaHCO3)
C.FeCl2溶液(CuCl2) D.Fe2O3固体(SiO2)
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下列物质中所含的杂质(括号中是杂质),使用NaOH溶液不能除去的是
A.MgO固体(Al2O3) B.Na2CO3固体(NaHCO3)
C.FeCl2溶液(CuCl2) D.Fe2O3固体(SiO2)
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成分 | CaO | SiO2 | Al2O3 | Fe2O3 | MgO | CaS | 其它不溶于酸的物质 |
质量分数(%) | 65~66 | 3.5~5.0 | 1.5~3.5 | 0.2~0.8 | 0.2~1.1 | 1.0~1.8 | 23~26 |
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下列反应中,反应后固体物质增重的是
A.二氧化碳通过Na2O2粉末
B.铝与Fe2O3发生铝热反应
C.碳与SiO2电炉中抽取粗硅
D.将锌片投入CuSO4溶液中
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某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是
A. 步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
B. 步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3
C. 根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02 mol
D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%
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某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如图所示实验:
(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
A.步骤1中减少的固体一定是混合物
B.根据上述步骤可以判断矿物X中< 1
C.根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02mol
D.根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%
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